高一化学专题二 第二单元 钠、镁及其化合物（二）苏教版知识精讲.docVIP

高一化学专题二 第二单元 钠镁及其化合物二 一、教学内容 钠镁及其化合物二 二、考点清单 1. 了解强、弱电解质的概念。 2. 了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。 3. 了解镁单质的生产原理。 4. 掌握镁及其化合物的性质 重点：离子反应的实质；离子方程式的书写。 三、全面突破 知识点1：离子反应 一）电解质和非电解质 1. 概念：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，反之叫非电解质。 【注意】（1）电解质和非电解质都是指化合物，如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质，NaCl溶液能导电，NaCl溶液是混合物（2）电解质和非电解质的区别是能否导电 【思考】哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？ 、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、大多数有机物是非电解质 2. 强、弱电解质 （1）强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。 （2）弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。 列表比较如下 比较项目 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离（仅仅少量电离） 溶质微粒形态 水合离子 分子和少量水合离子 相同条件下的溶液导电性 强 弱 【思考】如何表示电解质在水中的电离过程呢？ （3）电解质的电离 HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－ CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3?H2O NH4+ + OH－ 【归纳】（1）强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号。 （2）常见的强电解质：强酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）；强碱（如NaOH、、KOH、Ba（OH）2等）；大多数盐类（如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等）。 常见的弱电解质：弱酸（如H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等）；弱碱（如NH3?H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）；水、两性氢氧化物[Al（OH）3]和少数盐类（如醋酸铅）都是弱电解质。 【注意】1. 注意判断电解质强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶物依然属于强电解质（但其化学式仍不能开来写成离子符号）。 2. 电解质溶液导电能力的强弱与电解质的强弱没有必然的联系；即强电解质溶液的导电能力不一定强，而弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 【思考】电解质在水中电离，那么电解质在溶液中反应情况如何呢？ 二）离子反应 1. 离子反应：有离子参加的化学反应。 【思考】在碳酸钠的性质实验中，我们观察了碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同呢？ 【总结】（1）这两个反应本质上是CO32－与Ca2+之间的反应。我们把离子参加的反应称为离子反应。 （2）这两个反应的实质我们可以用Ca2+ + = CaCO3↓表示，像这种式子称为离子方程式。 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子 【思考】离子方程式如何书写呢？ （1）离子方程式的书写： 离子方程式的书写通常分四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例说明。 写出反应的化学方程式。 Na2CO3 + 2HCl ??? 2NaCl + CO2↑ + H2O ②把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用 化学式表示。 2Na+ + CO32－ + 2H+ + 2Cl－ ?? ? 2Na+ + 2Cl－ + CO2↑ + H2O 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 CO32－ + 2H+ ? ?? CO2↑ + H2O 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。 【总结】离子方程式的书写步骤可以总结为：写、拆、删、查四步。 【注意】写离子方程式最关键的一步是拆，要知道哪些物质可拆成离子，哪些物质仍是以分子形式存在的。请同学们注意以下几点： 沉淀、气体、难电离的物质写成化学式。 微溶物质若为溶液则写成离子，如Ca（OH）2若为澄清石灰水，拆写成离子；若为石灰乳、石灰浆则写化学式。 浓硫酸写化学式浓盐酸拆写成离子多元弱酸酸式盐的酸根不能拆开写。 查：不仅要查原子数目是否相等，还要注意离子所带电荷总数是否相等。如果是氧化还原反应，还要检查得失电子数是否守恒。 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。 （2）离子方程式的意义：不仅表示某一个反应，而且可表示一类反应，揭示出反应的本质 如：表示什么含义？ 答案：表示：可溶性强酸与可