福建省古田一中08-09学年高二化学下学期期末考试.docVIP

古田一中2008—2009学年第二学期期考 高二化学试卷 满分：100+20分 时间：90分钟 相对原子质量：O：16、C：12、H：1、Cl：35.5、S：32、Na：23、Ca：40、Al：27、Mg：24、K：39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分；共60分。） 1．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与Si2 B．C2与H2 C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．3s1和3s23p4 B．3s23p4 和2s22p4C．3s2 和2s22p5 D．2s22p2 和2s22p4 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的个数之比为A．13∶1 B．23∶1 C．22∶1 D．13∶3 5．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲分子内的羟基与基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是A．前者后者 B．前者后者 C前者=后者 D．无法估计 下列关于丙烯的说法正确的是A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子C．丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D丙烯分子中所有原子在同一平面上 A．因为金刚石中C－C键能＞晶体硅中Si－Si键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高 B．因为M(I2)＞M(Br2)，所以分子间作用力I2＞Br2，I2的化学性质比Br2稳定 C．因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强 D．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大 8．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑ C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5 9．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1。则下列有关说法不正确的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用 10．下列离子方程式正确的是（ ） A. 小苏打与盐酸反应：CO32－ +2H+ = H2O+CO2↑ BCO2 +2OH－ CO32－+ H2O C2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑ DBa2++SO42－＝BaSO4↓ 下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同 B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 A．投入Na、K一定等质量 B．投入Na的质量小于K的质量 C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸一定不足量 13．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是 A．1H216O B．2H216O C．1H