九年级化学物质的转化与共存.docVIP

物质的转化与共存一、复习策略 （一）单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 1、金属 (1)大多数金属可与氧气反应生成金属氧化物 　　 (2)金属＋酸→盐＋氢气 　　在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。 　　注意：金属与浓硫酸、硝酸反应不生成氢气； 　　金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快。 (3)金属＋盐→另一金属＋另一盐 　　在金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 　　K、Ca、Na除外(K、Ca、Na能与盐溶液中的水反应) 　　盐必须是可溶性盐 2、氧化物 (1)金属氧化物 　　金属氧化物＋水→碱 　　生成的碱要可溶 　　某些金属氧化物＋酸→盐＋水 　　这类金属氧化物属于碱性氧化物 (2)非金属氧化物 　　非金属氧化物＋水→酸 　　SiO2不发生此类反应，CO等也不与水反应 　　某些非金属氧化物＋碱→盐＋水 　　这类金属氧化物属于酸性氧化物 3、酸 　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 　　(2)金属＋酸→盐＋氢气 　　(3)某些金属氧化物＋酸→盐＋水 　　(4)碱＋酸→盐＋水 　　(5)盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(产物符合复分解条件) 4、碱 　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 　　(2)某些非金属氧化物＋碱→盐＋水 　　(3)酸＋碱→盐＋水 　　(4)可溶性碱＋可溶性盐→另一种碱＋另一种盐(产物符合复分解反应条件) 5、盐 　　(1)可溶性盐＋金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) 　　(2)盐＋酸→新盐＋新酸(满足复分解反应的条件) 　　(3)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱(满足复分解反应的条件) 　　(4)可溶性盐＋可溶性盐→两种新盐(满足复分解反应的条件) （二）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 1、金属单质→金属氧化物→碱→盐 2、非金属单质→非金属氧化物→酸→盐 （三）物质的共存 1、几种物质或离子同存于一溶液的条件：相互间结合不能有沉淀或气体或水生成。 　　(1)Ag＋与Cl－不能共存 　　(2)Ba2＋与CO32－、SO42－不能共存 　　(3)H＋与CO32－、OH－不能共存 　　(4)NH4＋与OH－不能共存 　　(5)Ca2＋与CO32－不能共存 　　(6)OH－与不Fe3＋、Cu2＋能共存 　　说明：溶液显酸性或pH＜7；说明溶液中含有H＋； 　　溶液显碱性或pH＞7；说明溶液中含有OH－； 2、形成溶液的条件 　　几种物质溶于水形成溶液的条件：相互间不反应或反应不能有沉淀生成.做题时注意是否对溶液的颜色有要求.如无色；不能有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋等 二、典例剖析 1、下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是(　) A．Al　　　　　　　　　　　　B．CuO C．BaSO4　　　　　　　　　　 D．Cu 解析： 　　将四个选项分别代入题干中进行检验，符合要求即可。 答案：D 2、下列各组内物质的转化不能一步实现的是(　) A．SO2→Na2SO3　　　　　　　B．BaCO3→BaCl2 C．CaCO3→CaO　　　　　　　 D．CuO→Cu(OH)2 解析： 　　A可通过SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O实现；B可通过BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑实现；C可通过CaCO3CaO＋CO2↑实现。 答案：D 3、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是(　) A．CuSO4、NaCl、KNO3 B．FeCl3、NaOH、MgCl2 C．Na2SO4、NaCl、BaCl2 D．NaOH、KCl、NaNO3 解析： 　　A中物质相互不反应且都可溶，可形成溶液，但CuSO4溶于水后溶液呈蓝色；B中FeCl3与NaOH、MgCl2与NaOH能反应生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀；C中Na2SO4与BaCl2可反应生成BaSO4沉淀； D中三种物质相互不反应且都可溶并呈无色。 答案：D 4、下列各组中的三种物质在同一溶液中能够大量共存的是(　) A．Na2CO3、HCl、NaNO3　　　　B．NaCl、NaOH、MgCl2 C．KNO3、BaCl2、NaOH　　　　 D．BaCl2、Na2SO4、KOH 解析： 　　 A中，Na2CO3和HCl会反应；B中，NaOH和MgCl2会反应；D中，BaCl2和Na2SO4会反应。 答案：C 5、下列物质的水溶液，跟Ca(OH)2溶液、Fe2O3、Fe、AgNO3溶液都能反应的是(　) A．CuSO4　　　　　　　　　　B．HCl C．Na2CO3　　　　　　　　　 D．HNO3 解析： 　　Ca(OH)2、Fe2O3、Fe、AgNO3这四种物质