九年级化学常见的碱及溶液的酸碱性一周强化粵教版.docVIP

常见的碱及溶液的酸碱性一周强化 一、一周知识概述 （一）碱的命名 　　一般根据碱组成中的氢氧根离子与金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。 （二）碱的通性 　　碱溶液中都含有相同的氢氧根离子（OH－），所以都有一些相似的性质。 　　　　1、可溶性碱能使指示剂变色。 　　　　2、碱能与酸反应，生成盐和水。 　　　　　　如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 　　　　3、碱能跟多种非金属氧化物，生成盐和水。 　　　　　　如：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 　　　　4、可溶性碱与可溶性盐可发生复分解反应，生成其他碱和盐。 　　　　　　如：FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ （三）常见碱的特性 　 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 潮解 在空气中吸收水分，易潮解 能吸收少量水分 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 1、NaOH 　　（1）固体NaOH可作干燥剂，能干燥中性或碱性气体，如O2、H2、NH3，但不能干燥酸性气体，如HCl、CO2、SO2等。 　　（2）NaOH必须密封保存 　　　　潮解与空气中的CO2反应 　　（3）使用时必须十分小心，因为NaOH有强烈的腐蚀性。 　　（4）用途：制肥皂、洗涤剂炼制石油、造纸、纺织、印染。 2、Ca(OH)2 　　（1）Ca(OH)2的制法 　　工业上，利用石灰石高温煅烧，得到生石灰，再利用生石灰和水反应生成熟石灰。 　　化学方程式：　　CaO＋H2O=Ca(OH)2 　　注意：生石灰与水反应放出大量的热。 　　（2）石灰水可用于检验CO2 　　（3）用途：建筑材料、漂白粉、改良土壤等 （四）溶液的酸碱性 1、pH与溶液的酸碱性 　　（1）溶液的酸碱性 　　溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，常用指示剂粗略测定。但为了表示溶液的酸碱性的强弱程度（即酸碱度），常用pH值。 　　（2）pH值与溶液酸碱性的关系 　　pH=7时溶液呈中性； 　　pH7时溶液呈酸性，pH越小，酸性越强； 　　pH7时溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 （3）pH的范围：一般在0～14之间 二、重难点知识讲解 （一）pH：表示溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）。 1、pH与溶液的酸碱性 　　pH7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 　　pH=7溶液呈中性。 　　pH7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 注意： 　　（1）酸的水溶液一定是酸性，酸性溶液不一定是酸溶液； 　　（2）碱的水溶液一定是碱性，碱性溶液不一定是碱溶液； 　　（3）当酸溶液稀释时，酸性越来越弱，溶液的pH变大，但不会变为中性或碱性溶液，即稀释后pH不会大于7； 　　（4）当碱溶液稀释时，碱性越来越弱，溶液的pH值逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，即稀释后的溶液pH不会小于7。 2、pH的测定方法 　　用玻璃棒蘸取少量待测液在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的pH。 注意： 　　（1）不能用pH试纸直接蘸待测试液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿后再向试纸上滴待测液，因为这样待测试液被稀释了，所测得的pH就不准确。 　　（2）用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。 　　（3）检验气体的酸性或碱性时，可将试纸润湿再用。 3、pH与人体健康的关系 　　人体的生理活动要在一定pH范围内才能正常进行。 4、pH与作物生长的关系 　　作物的正常生长也要求一定的pH范围，大多数作物适宜在接近中性的土壤里生长。 （二）中和反应在实际中的应用 　　（1）改良土壤。如撒施氢氧化钙改良酸性土壤。 　　（2）处理废水。如用熟石灰或氢氧化钠未中和硫酸厂的污水。（含硫酸等物质）等。 　　（3）用于医疗和日常生活中，如： 　　　　用胃舒平（含氢氧化铝）等胃药中和胃酸过多。 　　　　蚊虫叮咬后，涂一些含碱性物质（如NH3·H2O）的药水。