九年级化学分子的单元复习与测试.docVIP

　　　　　　　　　　　　　　分子的单元复习与测试一、重点聚焦二、知识网络三、方法整合类型一： 原子的构成题1、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔　　（如图12—1）时发现：　　(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；　　(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；　　(3)有极少部分α粒子被弹了回来。　　下列对原子结构的认识错误的是（　 ）　　A.原子核体积很小　　　　　　 B.原子核带正电　　C.原子内部有很大的空间　 　　D.原子是实心的球体　　【思路点拨】认真阅读题干给出的新信息，结合学过的原子结构知识，特别是原子核和核外电子在原子中所在的空间关系、电性关系，发挥想象，理解α粒子的三种运动状态。　　【解析】分析模型图可知，当α粒子轰击金箔时，大多数α粒子直穿而过，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，极少部分α粒子被弹了回来，说明金原子相对于金原子核有很大的空间，金原子核相对于金原子来说体积小、质量大、带正电荷。 　　【答案】D　　【解题方法】解这类题目要熟悉原子的构成：构成原子的粒子有三种，质子、中子、电子。质子的质量和中子的质量大约相等，电子的质量相对与质子和中子来说可以忽略不计，所以原子的质量几乎都集中在原子核上。原子核体积很小，核外有较大的空间，电子在这个空间里做着高速的运动。　　【举一反三】　　【变式1】根据例题1所给信息，请你根据对原子结构的认识，分析α粒子轰击金箔时出现三种现象的原因：　　(1)现象一：___________________________；　　(2)现象二：___________________________；　　(3)现象三：___________________________。　　【变式2】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。图12—2是不同时期科学家提出的原子结构模型。　 　　1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。　　1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。　　1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的。粒子轰击金箔，结果是大多数。粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的。粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。　　　 ……　 　　　　　　　　　　　　根据以上材料，请回答：　　(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是___________________________　　汤姆生原子结构模型的缺陷是___________________________。　　(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是___________________________。　　A．原子核体积很小　 B．原子核质量较大　 C．原子核带有正电　 D．核外电子带有负电　　(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?　　____________________________________________________________________________。类型二：元素及元素周期表题2、图12—3是元素周期表的一部分　　　　　 　　(1)原子序数为14的元素名称为__________________；　　(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图12—3中的位置是（填①或②或③）__________；　　(3)图C是氯元素的原子结构示意图，图12—3中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）　　　 电子。　　【思路点拨】初中阶段关于核外电子排布初步知识，要求熟记1～18元素的名称、元素符号。　　【解析】本题主要考查1～18元素的名称、核外电子排布及元素化学性质与最外层电子数关系。14号元素名称为硅；仔细观察元素周期表，联系1～18元素的核外电子排布，找出其中规律：第二周期元素都有2个电子层，第三周期元素都有3个电子层，每一个纵行的最外层电子数相同，并且