2016年浙江省化学竞赛赛前综合训练七.docVIP

赛前综合训练（七） 高二（ ）班 姓名 1．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。则下列有关说法不正确的是A．该系列氢化物的通式为NnHn+2B．N2H4与硫酸反应可生成N2H6SO4 C．上述系列中含6个氮原子的化合物的同分异构体共有5种 D．NH3、N2H4均能与NO2反应，生成N2和H2O，且释放大量的热能 ．大气中NO转化为NO2的机理如下： 第一步 CO + OH CO2 + H 第二步 H + O2 HOO 第三步 HOO + NO OH + NO2 下列有关NO转化为NO2的说法中，不正确的是 A．反应与CO的浓度无关 B．发生反应的反应方程式为 CO + O2 + NO CO2 + NO2 C．H 和 OH是反应的催化剂 D．HOO 是反应中间体 ．金属铍与溶于液氨中的KNH2作用，反应式为Be＋2KNH2→Be NH2 2＋2K。该反应之所以向右进行，是因为 A．在液氨中Be比K活泼 B．在液氨中Be NH2 2的溶解度小于KNH2的溶解度 C．Be的沸点高于K的沸点 D． A 、 B 、 C 都正确 5．若[M AA 3]配合物不能拆分 A为多配位原子的基团，即不存在光学异构体 ，下列叙述中最合理的是 A．[M AA 3]可能是正八面体构型 B．[M AA 3]一定不是正八面体构型 C．[M AA 3]一定是三角棱柱 D．[M AA 3]一定是平面六边形 ．金刚烷是一种多环烷烃，其分子式为C10H16，分子中碳原子的排列方式相当于金刚石晶格中的部分碳原子排列，结构高度对称。已知键能：C—C为a kJ/mol、H—H为b kJ/mol、C—H为c kJ/mol。则C10H16 g，金刚烷 ＝10C s，金刚石 + 8H2 g 的反应热△H为 A．（16c－8a－8b）kJ/mol B．（16c＋2a－8b）kJ/mol C．（16c－8b）kJ/mol D．（16c＋4a－8b）kJ/mol ．某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成。 下列相关叙述正确的是A．若向溶液F中加入K4[Fe CN 6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含Fe2＋ B．溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2＋ C．合金样品中Cu的质量分数为 D．合金样品中Al的质量分数为 8．近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，每个碳原子可形成4个化学键，最内部是由20个碳原子构成的正十二面体，外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形，处于中间层次的碳以单键方式将内外层碳原子连接在一起，当它与氟的单质反应形成分子时，其分子式应为 A．C100F60 B．C100F20 C．C100F12 D．C100F40 ．某分子式为CnH2nO4N2的氨基酸，若分子内氮原子只形成氨基，且无其它支链，则符合该分子式通式的氨基酸的数目为 A． B． C． D． ．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 A．LaNi6 B．LaNi3 C．LaNi4 D．LaNi5 1．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10 mL磷酸溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多到一定量不再消失，以上事实说明 A．K2HPO4学溶于无水乙醇 B．KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇 C．KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇 D．K2HPO4溶于无水乙醇 1．主链为n个碳原子的烷烃（已知n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，规定二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为 A． －1 2 B． n-1 2 C． n－3 n－2 D． n－3 n－1 1．已知杯芳烃是由苯酚和甲醛经缩合反应而生成的一类环状低聚物。因其分子形状与希腊圣杯相似，且是由多个苯环构成的芳香族分子，由此得名。杯芳烃以“杯[n]芳烃”的形式命名，n是芳环的数目。右图所示的是叔丁基取代的杯[5]芳烃的结构简式。下列说法正确的是 A．杯[n]芳烃的通式是： C11H14O n B．右图所示化合物的一氯代物只有1种 C．杯[4]芳烃可能具有强酸性 D．杯[5]芳烃不能使浓溴水褪色 ．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是A．阳极：Cu – 2e- Cu2+ B．水被电解后析出白色浑浊物Na