高二化学--化学平衡状态.doc

化学平衡状态 前分钟先完成巩固练习 巩固练习．在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3mol·L-1·min-1，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ） A．48mol·L-1·min-1 B．36mol·L-1·min-1 C．24mol·L-1·min-1 D．12mol·L-1·min-1 ．a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间变化如下图实线所示，将b g（a＞b 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） ．反应2SO2 + O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s ．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A g + B g ＝2C g ，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1下列说法正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 2s时物质A的转化率为70％ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 A． B． C． D． 5．反应：NO + CO2NO2 + CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率（ ） A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入CO2使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 ．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量 随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ） A．反应的化学方程式为：2 MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是（ ） A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1 一、化学反应的方向 1. 自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。 2. 判断反应方向的依据 ① 能量 焓变 依据：绝大多数放热反应 ΔH 0 都能自发进行，且放出的热量越多，反应越完全。 ② 熵变 混乱度 依据：多数自发反应都有趋向于体系混乱度增大的倾向。若反应前后体系的混乱度增大，熵变ΔS 0，则为自发反应，且ΔS越大，越有利于反应自发进行。 ③ 综合判断：ΔH – TΔS 0，反应能自发进行。 二、化学平衡状态 1. 化学平衡状态：在一定条件下，密闭容器中的可逆反应进行到最大程度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，v正 v逆 ≠ 0，反应混合物处于化学平衡状态。 2. 化学平衡常数：在一定温度下，可逆反应mA g + nB g pC g + qD g ，达到平衡状态后，反应混合物的平衡浓度满足表达式K ，K为“化学平衡常数”。 表示化学平衡常数应注意的问题： ① 化学平衡常数只与温度和化学计量系数有关，与反应物以生成物的浓度无关； ② 固体或纯液体的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中； ③ 化学平衡常数的单位，但比较复杂，所以一般情况下可以省略不写； ④ 利用“三行式”可以方便求算化学平衡常数和平衡转化率。 在一定温度下，可逆反应mA g + nB g pC g + qD g ，任意时刻，存在Q满足如下关系：Q 若Q K，可逆反应未达到平衡，反应向正向进行 若Q K，可逆反应达到平衡 若Q K，可逆反应未达到平衡，反应向逆向进行 3. 转化率α：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质初始总量的比值。达平衡时，某一反应的平衡转化率α ×100%例1.反应的自发性的作用是（ ） A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定会发生 C．判断反应发生的速率 D．判断反应的热效应 例．已知：H2 g + X2 g 2HX g 的平衡常数为K1H2 g + X2 g HX g 的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为 A. K1 2K2 B. K1 K22 C. K1 K2 D. K1 ② 已知下列反应的平衡常数：H2g ＋SH2S g K1S s ＋O2g SO2 g 　　K2 则反应H2g ＋SO2g O2 g ＋ H2Sg 的平衡常数是（ ）