03-1烷烃案例.pptVIP

基本要求： 1.掌握碳原子的sp3杂化，伯、仲、叔、季碳原子的概念，烷烃分子的构象表示方法(Newman投影式和透视式)，重叠式与交叉式构象及能垒，环己烷及其衍生物的构象。 2.掌握烷烃和环烷烃的系统命名法及习惯命名法。 3.了解烷烃和环烷烃的物理性质。 4.掌握烷烃的化学性质(卤代)；了解自由基反应机制，掌握不同类型碳自由基结构与稳定性的关系。 5.掌握环烷烃的化学性质(三元环、四元环的加成反应，五元环、六元环的取代反应)。 烷烃的稳定性不是绝对的，在一定条件下（如光、高温或催化剂的影响下）也可以发生某些反应。 二、化学性质 在常温下烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不起作用。 烷烃化学性质比较稳定的主要原因： （C-C 键能为345.6KJ/mol；C-H 键能为415.3KJ/mol） ● C-C及C-H σ键较牢固 ● 烷烃为非极性分子，一般条件下试剂不易进攻。 ② 部分氧化（选择性氧化） 1. 氧化反应 ① 燃烧 CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + 891.2 kJ / mol 点燃 CnH·2n+2 + O2 n CO2 + (n-1) H2O + 热能 3n+1 2 点燃 CH3CH2-CH2CH3 + O2 2 CH3COOH + H2O 乙酸钴 5 2 150~225℃ ~5Mpa ~50 % R-CH2-CH2-R/ R-COOH + R/-COOH + 其它酸 MnO2 107~110℃ 高级脂肪酸 R—R/ R-OH + R/-OH 催化剂 2. 卤代反应 烷烃分子中的氢原子被卤素所取代的反应称为卤代反应。 烷烃与卤素在室温和黑暗中并不发生反应，但在强烈日光照射下，则发生猛烈反应。 在漫射光、加热或某些催化剂作用下，能够进行可以控制的卤代反应。 CH4 + 2 Cl2 4 HCl ↑ + C 强日光 一氯甲烷 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl hν 或250℃ 二氯甲烷 CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl hν 或250℃ 三氯甲烷 CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl hν 或250℃ 四氯化碳 CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl hν 或250℃ * * 烷 烃 §3-1 烷烃的同系列和同分异构体现象 §3-2 烷烃的命名法 §3-3 烷烃的分子结构 §3-4 烷烃的性质 §3-5 卤代反应历程 在组成上仅含有碳与氢两元素的化合物叫碳氢化合物也称为烃。 脂肪烃分子中只含有C-C单键和C-H 键的叫做烷烃。 烷 烃 根据烃分子中碳原子间连接方式可分为： 烃 开链烃 饱和烃：烷烃 不饱和烃： 烯烃 炔烃 脂环烃 芳香烃 环状烃 （脂肪烃） 一、同系列 在烷烃的一系列化合物中，其分子组成中所含的碳原子和氢原子在数量上存在着一定的关系，即每增加一个C 原子，就相应地增加二个H 原子。 可用一个式子代表： H C H H H n ( ) 烷烃通式：CnH2n+2 这些结构上相似而组成上相邻的两个烷烃的组成都是相差CH2。CH2 叫做同系列差。 §3-1烷烃的同系列和同分异构体现象 H–C–H H–C–C–H H–C–C–C–H H–C–C–C–C–H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 具有同