燃烧热_能源(公开)总结.ppt

(1)H2(g)+?O2(g)=H2O(g) ?H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l) ?H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=- 571.6kJ/mol 哪一个是H2的燃烧热？ ———— 【练习6】? 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 二、能源 P8 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。 阅读资料∶“我国能源状况” 思考怎样利用、科学控制、寻找能源？ 科学视野∶太阳能，氢能，地热能，风能等。 实践活动∶查阅资料（可以课后进行） * 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。 思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol 写出上面的热化学方程式 一.燃烧热 在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 单位为kJ／mol 研究的条件 燃烧物的量 反应程度 反应程度 C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） 燃烧热通常可利用仪器由实验测得。 强调： ①燃烧热为放出热量，△H＜0。（在叙述时用正值描述） H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l) ?H =- 285.8kJ/mol ②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol. H2的燃烧热为285.8kJ/mol， 表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量 表示为：△H =-285.8kJ/mol 讨 论 ⑵ 根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。 -3267.5 C6H6(l) 苯 -726.51 CH3OH(l) 甲醇 -2219.9 C3H8(g) 丙烷 -890.31 CH4(g) 甲烷 -1366.8 C2H5OH(l) 乙醇 -283.0 CO(g) 一氧化碳 -1299.6 C2H2(g) 乙炔 -285.8 H2(g) 氢气 -1411.0 C2H4(g) 乙烯 -395.0 C(s) 金刚石 -1559.8 C2H6(g) 乙烷 -393.5 C(s) 石墨 ΔH/kJ/mol 化学式 名称 ΔH/kJ/mol 化学式 名称 二、燃烧热的计算及应用 【练习2】 已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝一11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少? △H＝－5518kJ/mol 【练习1】 H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？ 【练习3】 分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ ） A. C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= － 110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH= － 393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2 (g)=2H2O(l); ΔH= － 571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2O2 (g)=H2O(g); ΔH= － 241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l); ΔH=－285.8kJ/mol BE 【练习4】已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ?mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ?mol-1 （1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为____________ （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________ 285.8 kJ?mol-1 2 2