有机化学基础复习三课本实验.docVIP

有机实验一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法 ： 1、药品配制：2、原理： ； 3、发生与收集装置： ； 收集方法： 4、5、温度计位置： 计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 ? （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________ 。 （2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液?B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液 （3）能说明SO2气体存在的现象是________ 。 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。 （5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。 （6）确定含有乙烯的现象是______________ 。 二．乙炔的实验室制备 1、药品： ； 2、原理： ； 3、发生装置： ； 4、收集方法： 。 5、注意问题：使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量： （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是 接 接 接 接 接 。 （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次） ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞 ②检查装置的气密性 ③在仪器6和5中注入适量水 ④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计） ⑤慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。 正确操作顺序（用操作编号填写）是 （3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用___________________（填试剂）加以除去。 （4）若实验时称取电石为1.60g，测量出排水的体积后，折算成标准状况下的乙炔的体积为448mL，求此电石中碳化钙的质量分数 （5）方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物： A．ZnC2与水生成 （ ） B．Al4C3水解生成（ ） C．Mg2C3水解生成（ ） D．Li2C2水解生成 （ ） 三．苯与液溴的取代反应（溴苯的制备） 1、反应装置(Ⅰ)有关问题： ①药品_________________反应原理： ； 反应类型 ②a、首先加入铁粉，然后加苯，最后加溴。 b、加入铁粉起 作用，实际上起催化作用的是 。 ③a、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是_________________ 。 b、导管口附近出现的白雾，是_________，导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_________________________。 ④a、纯净的溴苯是 色的液体，密度比水 ， 溶于水，而烧瓶中液体倒入盛有水 的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_______的缘故。除去溴苯中的溴可加入_____________，振荡，再用分液漏斗分离。反应的化学方程式 2、反应装置(Ⅱ) 的优点：①有分液漏斗： ②加