4.4硫酸、硝酸和氨详解.pptVIP

答案： 1 脱水性 2 吸水性 3 酸性 4 酸性和强氧化性 5 难挥发性 6 强氧化性 7 强酸性 5.硫酸的用途： 1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸 2.化学性质： （1）酸性（略） （2）氧化性： ① 与金属反应（除Au和 Pt外） Cu + 4HNO3 浓） Cu NO3 2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3 稀） 3 Cu NO3 2 + 2NO +4H2O 注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。 氧化性：浓硝酸 稀硝酸 目录 C +4HNO3 （浓） 2H2O +4NO2 +CO2 结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸 ③硝酸还能氧化FeO、 Fe NO3 2 Fe2+ 、 HBr Br- 、 HI I- 、H2S S2- 、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2。 4HNO3（浓） 2H2O +4NO2 +O2 因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方 光 硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除Au、 Pt外，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。 3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。 1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？ 2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？ 3、附近居民怎样做才能避免受伤？ 液氨气化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水 防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场 原理：加热铵盐与碱的固体混合物 如：将固体NH4Cl与Ca OH 2混合加热，即得到NH3 2NH4Cl+Ca OH 2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ 讨论： NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？ 目录 NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理： 2NH4Cl+Ca OH 2 2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置： 固固加热装置 棉花的作用： 防止空气对流 △ （4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3 要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3 除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？ 浓氨水 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3·H2O NH3↑+ H2O ←浓氨水 ←固体CaO 思考：有什么现象？为什么有此现象？ 方法三 1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。 氮在自然界中的循环 自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮 氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮） 土壤中的氮 铵盐→硝酸盐 细菌分解 动物排泄物及遗体 植物遗体 动物摄取 植物吸收 硝酸盐 思考： 1.能将NH4Cl 、 NH4 2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba OH 2 D 思考2 ：某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（ ） （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH （C）CaCO3与稀硫酸 （D）NH4HCO3与稀盐酸 D NH3·H2O很不稳定，受热就会分解： 一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。 NH3·H2O＝NH3↑+H2O △ 氨水是弱碱 氨水呈弱碱性。 液氨是弱碱 NH3·H2O是弱碱 练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶 的是（ ） A干燥气体 B 液体 A NO2 水 B SO2 4 mol/L