实验一溶液凝固点下降的测定.doc

實驗一：溶液凝固點下降的測定 重點提示 含非揮發性溶質溶液的凝固點下降度數，與溶液的重量莫耳濃度成正。 本實驗是利用冷卻曲線與加熱曲線，找出純溶劑環己烷之凝固點與溶有溶質溶液的凝固點，以求得溶質的分子量。 理論上純物質的熔點()＝凝固點()，但由於實驗的誤差，所以≠。這時可取兩者之平均值，視為溶劑之凝固點。即 （見右圖） 如果測定的是溶液之與，則會有如右圖的結果。其 (mp為溶液熔化完畢的溫度，fp為溶液開始凝固的溫度) 練習題 本實驗以環己烷為溶劑來測定奈的分子量，其最主要原因為下列何者？(A)環己烷可作的溶劑 (B)環己烷的熔點不甚低，便於操作(C)環己烷之Kf甚大，可避免產生大的誤差 (D)環己烷甚為安定 將某一有化合物0.03克溶於1.20克樟腦(分子量=152)中，測得凝固點為172.5℃。純樟腦的凝固點為178℃ ，其莫耳凝固點下降常數為40.0。該有機化合物的分子量約為何？(A)360 (B)182 (C)90 (D)72 某固體欲測其熔點，若此固體之熔化與凝固曲線如右圖，則其熔點應記為？(A)2.00 (B)l.95 (C)1.85 (D)1.80℃ 取等重量之?葡萄糖；?尿素(CO(NH2) 2；(C10H8)，分別溶於100克的苯中，則溶液的凝固點和溶液濃度的關係圖何者正確？ 甲：將環己烷冷卻每隔30秒測其溫度記錄結果如圖(a)，完全凝固後再將其加熱每隔30秒 測其溫度記錄結果如圖(b)。乙：將0.27克加入環己烷15毫升(密度0.768克/毫升)中重覆(甲)的操作得圖(c)、(d)。請根據實驗結果，回答下列問題。?環己烷的凝固點，為若干℃？?的環己烷溶液的凝固點為若干℃？?分子量的實驗值為若干？?分子式為C10H8，分子量的理論值為128，此項實驗之百分誤差為若干？ 解答 (C)(B)(B)(A)?6.45℃?2.03℃?106?17.2% 實驗二：化學平衡的移動 重點提示 受pH值影響。 （放熱）?加壓（減小體積）?平衡右移，顏色加深 （[]、[]均變大）。?升溫?平衡左移，顏色加深（[]變大，[]變小，Kc變小）。 延伸實驗： 溶於水為放熱反應，溫度愈高，其溶解度愈小， 溶於水為吸熱反應，溫度愈高，其溶解度愈大。 練習題 於平衡系中加入下列物質有何變化？(A)?CH3COOH(B)?CH3COONa(C)?Pb(NO3)2(D)?C2H5OH（酸性下） 以下列裝置在中間的試管收集濃硝酸和銅線反應所產生的氣體，何者可使收集到的氣體中，空氣的含量減到最少？ 下列有關平衡實驗的敘述，何者錯誤？(A)NO2的製備是將銅和濃硝酸混合並須加熱之(B)最初所生NO2因混有空氣，故須先導入NaOH濃溶液吸收之(C)分別將裝NO2及與等量空氣之兩注射筒置入熱水浴，則兩者體積增加量相等(D)升高溫度或加大壓力均可使該平衡系的顏色加深(E)NO2為無色氣體，而N2O4為紅棕色氣體 在兩隻100mL注射筒內裝入相同的混合氣體80mL，此混合氣體含有已達到平衡的NO2（紅棕色）和N2O4（無色）兩種氣體，裝置如右圖。下列那些有關此平衡系的敘述是正確的？(A)兩筒內NO2的莫耳數一樣多(B)壓下槓桿五秒鐘後，右筒內的顏色加深(C)壓下槓桿五秒鐘後，兩筒內的顏色不變(D)壓下槓桿五秒鐘後，再將槓桿拉回原位，經過一段時間後，兩筒內的顏色一樣(E)此平衡系的反應式，其係數總和為3 5. 寫出銅與濃硝酸作用的反應式？估計1克的銅可產生NO2 氣體多少升（1atm，25℃）？ 解答 1.(A)?平衡右移，變橙色?(B)因CH3COONa呈鹼性，平衡左移，變黃色 ?(C)因生成黃色沈澱，平衡左移?(D)因會將C2H5OH氧化為醛，平衡 右移，溶液呈綠色（） 2.(C)3.(A)(C)(E)4.(A)(B)(D)(E) 5. ，0.772升 實驗三：平衡常數的測定 重點提示 比色法求? ?利用來求出[] 延伸實驗是以觀察不同指示劑在不同pH值之變化，再透過比色法來推測未知溶 液的[]，並藉此求得弱酸的。 指示劑一般為有機酸 (或鹼)，以石蕊為例（用HIn表示），HIn為酸型（呈紅色），In－為鹼型（呈藍色）。Hin →H＋+ In－，在酸中平衡左移，呈紅色，在鹼中平衡右移，呈藍色。 吸量管及安全吸球的使用操作法（見右圖）：?使用安全吸球，按1位置先將橡皮球壓扁，排出空氣。?按2位置，緩緩吸取溶液移至吸量管內。?溶液至吸量管的刻線，眼睛需與刻線成水平。?移出吸量管，按3位置，將溶液放出流入待裝的容器中。?吸取溶液的過程要避免溶液跑入橡皮球。 練習題 今欲測定→的平