院系化学化工学院.docVIP

标题：离子方程式的书写 院系：化学化工学院 主讲人：王俊梅 科目：高中化学必修一（人教版） 训练技能：讲解技能 时间：十分钟 课题：离子方程式的书写 教学目标：1，使学生掌握各离子方程式的书写; 2，培养学生的逻辑思维能力，分析能力，归纳能力。 时间分配 教师教学行为 体现教学 技能的要素 学习行为学生 教学媒体 1min 2min 5min 7min 10min [导入]同学们，刚才我们做了向硫酸铜溶液中加入氯化钠溶液的实验，我们观察到没有现象产生，并分析了没有现象产生的原因。接下来我们来做另外一个实验。 [实验]向一只盛有3ml硫酸铜溶液的试管中加入3ml氯化钡溶液，震荡，观察试管中的现象。 [提问]同学们，试管中出现了什么现象呢？ [评价]同学们观察的很仔细，回答的也很正确。 [讲解]试管中出现了白色，说明硫酸铜和氯化钡发生了化学反应，我们就可以写出它们反应的化学反应方程式。同学们和老师一起完成。 [板书]CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2 [讲解]这个方程式看起来有点复杂，那么下来我们来一起简化一下它，让它看起来一目了然，更能反映出实验的本质。CuSO4，BaCl2和CuCl2都属于可溶性电解质，在水中可以发生电离，我们就可以把CuSO4，BaCl2和CuCl2写成离子的形式。 [板书] Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- BaSO4↓+ Cu2++2 Cl- [讲解]观察方程式两边都有Cu2+和2Cl-，说明反应前后Cu2+和2Cl-没有发生化学反应，我们可以将其从方程式两边删去。删去之后，我们再来观察方程式，方程式左边就剩Ba2+和SO42-，右边就只剩下BaSO4，所以我们就可以得出CuSO4和BaCl2反应的本质就是Ba2+和SO42-反应生成了白色BaSO4沉淀。 [板书] Ba2++ SO42- BaSO4↓ [讲解] Ba2+和SO42-就是此反应中实际参加反应的离子，像这种用实际参加反应的离子符号表示反映的式子，就叫做离子方程式。当然，书写离子方程式写有一般规律。现在我们就来一起总结出书写离子方程式的整个步骤。 同学们来看，这是刚才我们书写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式的整个过程。第一步我们是不是写出了CuSO4和BaCl2反应的化学方程式并配平了呢？ 所以书写离子方式的第一个步骤我们可以总结为一个字“写”，写出化学反应方程式并配平。 [挂图] 书写离子方式的步骤： ①写：写出化学反应方程式并配平。 [讲解]第二步我们做了什么呢？就是观察反应物和产物是可溶性电解质还是难溶难电离的物质，并将可溶性电解质CuSO4，BaCl2和CuCl2写成离子形式，难电离的BaSO4写成了化学式。所以第二步可以总结为一个字，“拆”，拆什么呢？就是将可溶性电解质写成离子形式，难溶难电离的物质，单质和气体写成化学式。 [挂图]②拆：将可溶性电解质写成离子形式，难溶难电离的物质，单质和气体写成化学式。 [讲解]拆完只后我们就分析了，方程式两边共有离子，Cu2+和2Cl-我们将其从方程式两边删去。所以这一步我们可以总结为一个字“删”，删去两边共有离子，也就是没有参加反应的离子。 [挂图]③删：删去两边没有参加反应的离子； [讲解]删去两边共有离子没有反应的离子之后，我们就重新整理了一下方程式，得出新的方程式，同时我们要检查方程式，是否符合质量守恒，电荷守恒，反应事实等。所以第四步我们可以总结为一个字“查” 检查方程式，是否符合质量守恒，电荷守恒，反应事实等。 [挂图]④查：检查方程式，是否符合质量守恒，电荷守恒，反应事实等。 [讲解]我们来看CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。反应前为1mol Ba2+和1mol SO42-，反应后为1mol BaSO4↓，符合什么守恒啊！ [讲解]反应前净带电荷量为零，反应后净带电荷量也为零，符合什么守恒啊！ [讲解]并且这个离子方程式也符合反应事实等。所以书写离子方式的步骤我们就总结为四个字，“写—拆—删—查”，大家和老师来一起读一下。 [挂图] 书写离子方式的步骤： ①写：写出化学反应方程式并配平 ②拆：将可溶性电解质写成离子形式，难溶难电离的物质，单质和气体写成化学式 ③删：删去两边没有参加反应的离子 ④查：检查方程式，是否符合质量守恒，电荷守恒，反应事实等。 [讲解]接下来我们就根据这四个步骤来一起写出Zn和盐酸反应的离子方程式。第一步是写，写出化学反应方程式并配平。那么老师一为同学上来写出Zn和盐酸反应的化学方程式。有哪位同学上来写一下呢？好请××同学写一下。请同学们观察一下，这位同学书写的是不是正确？ [板书] Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ [讲解]同学们看这位同学书写方程式的步骤是不是很规范啊！配平，标出气体符号。同学们注