大庆高专2003-2004第一学期.docVIP

大庆师范学院2009级化学专业 《无机化学》期末考试试卷题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 核分人 得分 得分 阅卷人 一、填空题（每空1分，共10分） 1．氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在，冰晶石的化学式。2．H2O2和H2SO3反应的主要产物为 。 3．三氧化二锑与硫酸成  。 4．焦磷酸的酸性比正磷酸 。 5．碱金属及碱土金属硝酸盐分解生成 。 6． 。 7． 。 8．PbO2 SnO2。 9． 。 10． 。 得分 阅卷人 二、选择题（每小题1分，共10分） 1．下列物种中，可以做氧化剂的是 （ ） ACl- B．H2SC．AlD．H2O22．稀有气体氙能与下列哪种元素形成化合物 （ ） A． B．C．氟 D．3．既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是 （ ） A．CuS B．ZnS C．CS D．As2S3 4．下列酸中为二元酸的是 （ ） A．H3PO3 B．H3PO4 C．H3PO2 D．HP3O10 5．下列对硼酸性质的描述不正确的是 （ ） A．硼酸是一元路易斯酸 B．硼酸的溶解度小 C．硼酸是三元酸 D．硼酸与多元醇反应生成配合物使酸性增强 6．氢卤酸强度顺序 （ ） A．HFHCl＜HBr＜HI B．HFHCl＞HBr＞HI C．HClHBr＞HI＞ HF D．HClHBr＜HF＜HI 7．因为Na2O2有强碱性所以熔融Na2O2时不宜采用的器皿是 （ ） A．镍制器皿 B．铁器皿 C．瓷制或石英器皿D．以上都不行 8．下列硫化物能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的 （ ） A．SnS B．SnS2 C．Bi2S3 D．PbS 9．能较好的解释[Cu NH3 4]2+是正方构型的理论是 （ ） A．晶体场B．Jahn-Teller效应 C．杂化轨道 D．VSEPR 10．以下列物质为主的水溶液中，pH最低的是 （ ） A．VO3- B．VO43- C．VO2+D．V3O93- 得分 阅卷人 三、判断（每小题1分，共10分） 1．次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。（ ） 2．氧族元素氢化物的酸性和还原性从上到下逐渐增强 ）3．在N2分子轨道能级顺序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2参加反应时，应首先打开σ键，而不是π键。（ ） 4Pb Ac 2 是一种常见的铅盐，是强电解质。 （ ）5．H2S0.1mol·L-1。 （ ） 6．ds （ ）7．在B2H6分子中有两类硼氢键一类是通常的硼氢σ键另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成键的。 （ ） 8．凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子。 （ ）9．Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用形成氨的配合物。 （ ） 10．铁系元素中，只有最少d电子的铁元素可以写出FeO42-，而钴镍则不能形成类似的含氧酸根阴离子。 （ ） 得分 阅卷人 四、答题（32分 ） 1．在标准状况下： 1 下列反应是在酸性条件下还是在碱性条件下进行的？ 2 指出它们的反应方向Cl2 g + SnCl2 aq SnCl4 aq ， （2）Co2+ aq + Ni s Ni2+ aq + Co s （ 分 ）2．用NaIO3与NaHSO3反应制备I2（ 分 ）3．[Fe H2O 6]3+中配体是强场配体还是弱场配体，d电子在t2g和eg中的分布，未成对d电子数和晶体场稳定化能。 （ 分 ）4．写出化学式H2S2O8的名称和结构式。 （ 分 ） 5．如何鉴别NH4NO3和NH4NO2 ，写出方程式 （ 分 ）6．CF4PF3具有相同的电子数 42个 ，它们的分子量也相等 88 ，但性质却不同，例如: CF4 的溶沸点低于 PF3，请给予解释。 （ 分 ）7．某一金属盐溶液，加入适量Na2CO3生成灰色沉淀，再加入H2O2并煮沸，此时溶液呈黄色，冷却并酸化此溶液，再加入H2O2溶液呈蓝色，此蓝色化合物在水中不稳定，在乙醚中较稳定，写出上述各反应的离子方程式（ 分 ）得分 阅卷人 8．（ 分 ） 得分 阅卷人 五、写出下列反应产物（共10分） Ca ClO 2 + CaCl2 + H2SO4 → 2．Na2S2O3 + HCl → 3．As2O3 + HNO3 + H2O → 4．TiO2 s + C s + Cl2 g → 5．Na2O2 + H2O → 6．Pb2+ + CO32- + H2O → 7．KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → 8．Cr2O72- + I- + H+ → 9．Fe + HNO3（浓） → 10．Hg NO3 2 + NaOH → 六、（共分） 得分 阅卷人 七、计算题（共20分）