元素周期律及元性质2.doc

元素周期律及元素性质 一、同周期、同主族元素性质的相似与递变 ? 内容 同周期 (从左到右) 同主族 (从上到下) 原子结构 原子半径 依次 依次 核电荷数 依次增大 依次增大 电子层数 相同 依次 最外层电子数 依次 相同 元素的性质 得电子能力 依次 依次 失电子能力 依次 依次 金属性 逐渐 逐渐 非金属性 逐渐 逐渐 主要化合价 最高正价＝ 最高正价数＝ (O、F除外) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，气态氢化物稳定性逐渐 气态氢化物形成越来越困难，气态氢化物稳定性逐渐 二、判断金属性与非金属性强弱的方法 1.根据元素周期表的知识进行判断 ①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。 ②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。 2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断 (1)金属性强弱判断原则 ①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断 一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。 ②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断 一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。 ③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。 ④根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断 一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。 ⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断 一般地，负极为金属性强的元素的单质，容易腐蚀。 （2）非金属性强弱判断原则 ①根据单质与H2反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断 一般地，单质与H2反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。 ②根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断 一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则越弱。 ③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。 ④根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断 一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属元素的非金属性也就越弱。 ⑤根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：Cu+Cl2 CuCl2，2Cu＋S Cu2S，即得非金属性Cl＞S。 微粒半径大小的比较 1.核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大，即同种元素： 阳离子半径原子半径阴离子半径，如：H+＜H＜H-。 2.电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小，即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。 3.电子数和核电荷数都不同的微粒： (1)同主族的元素，无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。如：第ⅠA族：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+;第Ⅶ族：F-＜Cl-＜Br-＜I-。 (2)同周期：原子半径从左到右逐渐减小。 (3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开，同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。如r(Na+)r(Cl-)，如：第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+。 (4)如既不是同周期，又不是同主族，比较原子半径时，要寻找到合适的中间者。如Ge、P、O的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，找出三种元素的中间者（N、Si）。半径大小顺序为Ge＞P＞O。 三、化合价规律 1.金属只有正价，非金属有正价也有负价，一般主族元素的正负价绝对值和为8。 2.主族元素的最高正价一般等于最外层电子数，与族数相等。（F、O无正价) 练习1 练习 1下列说法正确的是 （ ） A.SiH4比CH4