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化学总复习材料 一、化学用语知识 置换反应（单换单） 复分解反应（化换化） A+B=AB A+BC=B+AC【A与B换位】 AB+CD=AD+CB【B与D换位】 分解反应（一变多） 金属活动顺序表中“前换后” 例外H2、C还原金属氧化物 1、生成物必需有沉淀↓、气体↑或水H2O三者之一。 2、复分解反应中元素的化合价不变 AB=A+B ｛金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 特别活泼金属 活泼金属 酸 类 不活泼金属 〖相同情况下越活泼金属反应速度越快〗置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿) （1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 固体物质的溶解性 钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgCl↓\BaSO4↓不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。 AgCl↓\BaSO4↓不溶于水和酸类 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应) I、1、单质：H2 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物1）氧化物：H2O水 CO2 CO一氧化碳 SO2 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO22）酸：HCl盐酸 H2SO4 HNO3硝酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 Ca(OH)2 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl2 AlCl3氯化铝 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KMnO4高锰酸钾NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸 （5）有机物：CH4II、熟记下列化学方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中充分燃烧： 2、硫在氧气中燃烧： 3、镁在空气中燃烧4、铁在氧气中燃烧： 5、磷在氧气中燃烧： 6、铜在空气中加热： 7、氢气在氧气中燃烧： 8、一氧化碳在空气中燃烧：9、碳不充分燃烧：10、二氧化碳通过灼热的碳层：11、二氧化碳与水反应： 12、生石灰和水化合：1、二氧化锰（实验室制O2)、加热高锰酸钾：、电解水：、碳酸不稳定分解：、高温煅烧石灰石：1、锌和稀硫酸反应（实验室制H22、锌和盐酸的反应：、铁和盐酸：、铁和稀硫酸：5、碳还原氧化铁： 6、铁和硫酸铜溶液：7、铜和硝酸汞溶液：、铝和稀硫酸：1、大理石和稀盐酸（实验室制CO22、氢氧化钠和硫酸铜： 3、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：4、碳酸钾（草木灰）和盐酸：5、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：6、硫酸和氢氧化钠溶液：7、硫酸与氯化钡溶液：8、盐酸与硝酸银溶液：9、氢氧化钠和氯化铁溶液：、硫酸钠和氯化钡：、氯化钠和硝酸银：、盐酸除铁锈：、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：5、甲烷在空气中燃烧：、乙醇在空气中燃烧：H2O2）和二氧化锰（MnO2）催化 [固+固-加热]或[固+液] ①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl） ②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） [固+液] 反应原理 ①2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2H2O22H2+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 验满 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满 用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件 2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②导气管应只伸入试管少许 55、制二氧化碳的注意事项： ①