普通化学课程考大纲.docVIP

《普通化学》课程考试大纲 普通化学是高等农林、水产院校除文、经类专业外所有专业的一门必修的基础课，由于该课程基础性强，内容函盖面广，教材版本较多，侧重点各有不同，为此我们根据教学大纲的要求，从教学改革的实际出发，以满足后续课程的需要的应知、应会的内容为基础，对具有高中化学基础知识，并进行了《普通化学》学习的学生编写了该课程的考试大纲。 本大纲根据教材内容的难易分为了解、理解、掌握、熟练掌握四个层次要求，凡列入本大纲范围者都为考试内容。 一、水、溶液和胶体 1．理解质量摩尔浓度、物质的量浓度、量分数浓度并能熟练地进行计算 2．了解分散系、溶液、胶体溶液、高分子化合物溶液、乳浊液和表面活性物质的概念。 3．了解胶体的光学、动力学的性质，理解电学性质 4．掌握常见的胶体的胶团结构的表示，胶体的稳定性和聚沉 5．了解蒸气压、凝固点、沸点、渗透压的概念 6．熟练掌握难挥发非电解质稀溶液依数性的计算 7．了解电解质稀溶液的依数性 二、化学反应速度 1．了解化学反应速度的概念和表示方法 2．了解碰撞理论的要点 3．理解活化能、活化分子和有效碰撞的概念 4．理解基元反应、复杂反应和反应级数的基本概念 5．理解浓度、温度和催化剂对化学反应速度的影响 6．掌握和应用质量作用定律 7．掌握和应用阿仑尼乌斯公式进行有关计算 三、化学平衡 1．可逆反应和化学平衡； 2．平衡常数的表示和意义 3．浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。 四、电解质溶液 （一）酸碱平衡 1．理解弱电解质的电离度α和电离平衡常数及意义 2．了解酸碱质子理论中共轭酸碱的概念及酸常数和碱常数之间的关系 3．缓冲溶液的组成，缓冲容量、缓冲范围的概念 4．熟练掌握应用最简公式计算一元弱酸、弱碱pH的计算，多元弱酸pH及酸根离子浓度的计算 5．熟练掌握弱碱强酸盐、弱酸强碱盐、多元弱酸盐、酸式盐（NaHCO3、NaH2PO4 、Na2HPO4）pH的计算 6．熟练掌握和应用缓冲溶液公式计算缓冲溶液的pH值 （二）溶解沉淀平衡 1．掌握溶度积的表达式 2．理解难溶电解质的溶解度和溶度积的概念以及它们之间的关系 3．掌握难溶电解质的溶解度和溶度积的计算，以及它们之间在不同条件下的相互换算 4．通过计算熟练掌握应用溶度积规则来判断沉淀的生成和溶解 五、氧化还原反应 1．了解氧化数、氧化剂、还原剂的基本概念 2．掌握离子-电子法配平氧化还原方程式的方法 3．了解原电池、电极反应、电池反应的概念，掌握电池反应符号的表示方法 4．理解电极电势和标准电极电势，电池电动势和标准电池电动势的概念，掌握浓度和酸度以及沉淀平衡对电极电势的影响，并能熟练运用能斯特方程进行其计算 5．掌握判断氧化还原反应方向的方法及氧化还原反应平衡常数的计算 六、配合物 1．掌握配合物的组成和命名，理解配离子及电荷，中心离子、配位体的概念 2．了解单齿和多齿配体及螯合物的概念，理解配位数和配位体个数的区别和联系 3．理解配位平衡的稳定常数和不稳定常数的表达式和意义 4．了解影响配位平衡移动的因素 5．熟练掌握配位剂的浓度，溶解沉淀平衡对配位平衡移动的有关计算 参 考 书 《普通化学》魏素清主编，成都科技大学出版社 1999 （12、3、5、7、8、11章） 试 卷 结 构 （一）试卷总分 100分 （） 120分钟 （） 溶液和胶体 约占15％ 化学反应速率和化学平衡 约占20％ 电解质溶液 配位化合物 约占65% 氧化还原反应 （） 选择题（单选题20个） 约占40％ 填空题（10空） 约占2 0％ 是非题 （10个） 约占10 % 计算题 （3个-5个） 约占30％ （） 较容易题 约占30％ 中等难度题 约占50％ 较难题 约占20％ 《普通物理》考试大纲 一、大纲要求 本大纲对学生的要求分为以下四个层次： 了解：指能记住或能回忆起学过的内容；了解并能说出知识的大意；在有关问题中能够识别它们。 理解：指能够领会知识的含义并能说出它的要点，能解释基本的物理现象和进行一些直接推断和计算。 掌握：指能初步应用所学知识分析和解决有关物理问题。 灵活掌握：指能把复杂的内容分解成几个简单组成部分；能用多个知识分析和解决复杂的问题。 二、具体要求 1．质点运动学 （1）了解参考系 质点 （2）了解位置矢量 位移 速度 加速度定义 （3） 掌握位置矢量、速度及加速度之间的关系 能根据初始条件和以上三者之一求出另外两个量 （4）灵活掌握加速度为恒矢量时质点的直线运动和曲线运动 （5）掌握平面曲线运动的加速度与切向加速度和法向加速度之间的关系 圆周运动的加速度与切向加速度和法向加速度之间的关系 角加速度 角量与线量的关系 （6）理解运动参考系 基本参考系 （7）掌握相对运