化学高考考前点拨应试技巧.doc

化学高考考前点拨及应试技巧 一、选择题 选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。选择题分值高。选择题㈠阿伏加德罗常数 【例】 ⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 ⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个 ⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 ⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L ⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个 ⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA ⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移 ⑻1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA ⑼标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA ⑽31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 ⑾⑿1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA 【规律总结】 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25时等。H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ２、“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。㈡物质结构、元素周期律（3个热点） （1）原子结构 【例】B. C. A-n+2 mol D. 【例】【例】2）元素周期表的应用 【例】- +H2O 已知R为短周期元素，则可知在RO3n--中，元素R的化合价是 ；元素R在周期表中的位置是 。 【例】 【例】,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A SO2和SiO2 B CO2和H2O C NaCl和HCl D CCl4和KCl 【例】CO2、KCl、SiO2 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2 点拨：物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B 【例】C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。 ②白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。 ③晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个 等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本 结构单元由_____个硼原子组成，共含有______B-B键。 ④NH3分子的空间结构为 ，它具有碱性是由于分子中存在 ，当结合H+后形成的NH4+离子的的空间结构为 。 ⑤某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为 晶体中每个Y同时吸引着 个X，该晶体化学式为 每个X周围跟它等距离最近的X有 个。 3、氧化还原反应（3个热点） （1）氧化还原反应的概念 【例1】下列有关反应：3BrF3 + 5H2O HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑的叙述中，正确的是： A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3B. HBrO3 和HF是还原产物 C.生成1molO2，转移了6