水的电离和溶液酸碱性学生.docVIP

水的电离和溶液的酸碱性 [考纲要求]　1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法 强酸、强碱 。 考点一　水的电离 1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。 2．水的离子积常数 Kw＝c H＋ ·c OH－ 。 1 室温下：Kw＝1×10－14。 2 影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。 3 适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 4 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 3．影响水电离平衡的因素 1 升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 2 加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。 3 加入可水解的盐 如FeCl3、Na2CO3 ，水的电离程度增大，Kw不变。 4．外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c OH－ c H＋ 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 逆 不变 减小 增大 减小 可水解的盐 Na2CO3[来源:Z*xx*k.Com] 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小增大温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 深度思考 1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c H＋ 与c OH－ 之间的关系是什么？ 答案　外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的c H＋ 和c OH－ 总是相等的。 2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c H＋ 增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c H＋ 浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c H＋ ·c OH－ 增大还是减小？ 答案　甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c H＋ 增大，c H＋ ·c OH－ Kw，平衡左移。 不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。 反思归纳 1 水的离子积常数Kw＝c H＋ ·c OH－ ，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c H＋ H2O＝c OH－ H2O。 2 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH ③H2SO4　④ NH4 2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A．④ ③ ② ① B．② ③ ① ④ C．④ ① ② ③ D．③ ② ① ④ 2．一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－　ΔH＝Q Q 0 的平衡，下列叙述一定正确的是 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c H＋ 降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c H＋ ＝10－7 mol·L－1，Kw不变 题组二　水电离的c H＋ 或c OH－ 的计算 3．求算下列溶液中由H2O电离的c H＋ 和c OH－ 。 1 pH＝2的H2SO4溶液 c H＋ ＝__________，c OH－ ＝__________。 2 pH＝10的NaOH溶液 c H＋ ＝__________，c OH－ ＝__________。 3 pH＝2的NH4Cl溶液　c H＋ ＝__________。 4 pH＝10的Na2CO3溶液　c OH－ ＝__________。 4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比 ①∶②∶③∶④ 是 ①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 理清溶液中H＋或OH－的来源 1 常温下，中性溶液 c OH－ ＝c H＋ ＝10－7 mol·L－1 2 溶质为酸的溶液 ①来源 OH－全部来自水的电离，水电离产生的c H＋ ＝c OH－ 。 ②实例 如计算pH＝2的盐酸溶液中水电离出的c H＋ ，方法是先求出溶