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工业流程题 18．我省物产资源丰富。东海有蛭石，蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。 ⑴某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为 ________________________ 。 ⑵某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下： ①固体A的化学式是 _____________ ；②固体F的物质的量是 ___________________ ； ③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图： 请回答下列问题： （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________。（任写一点）（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： __________ 。 （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列说法正确的是______（选填序号）。 a．FeOOH中铁为+2价 b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29 c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为： 6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8 减少过氧化氢的分解 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是____________________________________。Na2SO4、NiSO4 （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol?L-1的 H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。 ①__________________________________；②__________________________________； ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。 钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如： 已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl?＝Fe2+＋TiOCl42?＋2H2O （1）滤渣A的成分是▲ 。 （2）滤液BTiOCl42? 转化生成TiO2的离子方程式是▲ 。 （3）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时， Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。 反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因 是▲ 。 （4）反应③的化学方程式是▲ 。 （5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是▲ 。 （6）LiFePO4▲ 。 21．工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下： 下列说法正确的是A．酸溶时，MnO2作还原剂 B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 C．原料硫酸可以循环使用 D．在电解池的阴极处产生MnO2 12分）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： (1) 写出反应Ⅰ的化