河南省六市203届高三第二次联考化学试题 Word版含解析.docVIP

第I卷（选择题，共126分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 0 16 Mg 24 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56． 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列关于有机物的说法中，不正确的是 A．用水能够鉴别苯和滇苯 B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏 D．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面 8．下列说法正确的是 A．硅和石墨都是重要的半导体材料 B．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 D．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念 剂的作用，二者的原理是不同的，C正确；D、电解法制备氢气需要消耗大量的电能，不符合节能减排理念，D不正确，答案选C。 考点：考查半导体材料、酸雨的形成、明矾和漂白粉作用、节能减排等 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，18g H2O中含H2数目为NA B．标准状况下，22. 4LH2O中含有化学键的数目为2NA C．将0.5mol SO2通入足量水中，充分反应后可得到H2 SO3分子数为0.5NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2mol O2，转移电子的数目为0.4 NA 10．C7H16的所有同分异构体中，分子中含有四个甲基的有 A．4种 B．5种 C．7种 D．8种 11．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A．溶液中c（H+）=c（Cl—） B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 D．与等体积0．01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中： c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是 A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 13．镁铝合金6．3 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4．48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量Imol．L-I的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A．8．7 g B．7．8 g C．16．5 g D． 4g 【答案】A 第Ⅱ卷（非选择题，共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第4011题，共129分） 26．（14分）高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题： （1）已知：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色）（溶液的pH=12） ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（溶液的pH=0） 锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为 （填化学式）。 （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）： XeO2+Mn2++H2O→Xe+MnO4-+H+（Xe是稀有气体氙） 已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为2Cl-2e-=Cl2↑ 如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是 。 （3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 写出该反应的离子方程式 。 （4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。 【答案】（14分，每空2分）（1）MnO2 （2）无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体） （3）2MnO4－＋5HC2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O （4）Mn2＋－2e－＋2H2O＝M