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化学键 课时作业（六） 一、选择题 1． 2012·江苏高考改编 下列有关化学用语表示正确的是 A．H2O的结构式：H O H B．F－的结构示意图：○＋9 C．中子数为20的氯原子：Cl D．NH3的电子式：HN, H 解析：　A项，H2O的结构式为H—O—H，A错；B项正确；C项，中子数为20的氯原子应为Cl，C错；D项，NH3的电子式应为HN··, H，D错。 答案：　B 2．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是 A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O 解析：　A中NaOH的电子式为：Na＋[O·· H]－，含有离子键和极性共价键；B、C、D中都含有极性共价键无离子键。 答案：　A 3．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH　H2SO4　 NH4 2SO4 B．MgO　Na2SO4　HNO3 C．Na2O2　KOH　Na3PO4 D．HCl　Na2O　MgCl2 解析：　A项中的H2SO4只有共价键，B项中的MgO只有离子键，HNO3只有共价键，D项中的HCl只有共价键，Na2O和MgCl2中只有离子键。 答案：　C 4．下列哪一组元素的原子间反应不容易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和f B．a和g C．d和g D．b和g 解析：　A、B、C、D的生成物分别为Na2S、NaCl、SiCl4、MgCl2，其中SiCl4中不含离子键。 答案：　C 5．下列表示物质形成过程的电子式正确的是 A．H×＋·C ―→H＋[C ]－ B．Na×＋·B ―→NaB C．Mg＋2· ―→Mg2＋[F·· ]－[F·· ]－ D．·O·· ·＋C＋·O·· ·―→ C 解析：　HCl为共价化合物，电子式为HC ；NaBr为离子化合物，电子式应为Na＋[B ]－；MgF2的电子式为 [ ]－Mg2＋[ ]－，A、B、C错误，D正确。 答案：　D 6．下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 解析：　水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子很稳定，与氢键无关；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高，与分子间作用力有关；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与其共价键的强弱有关；由于水分子之间存在氢键，所以水结成冰时体积膨胀。 答案：　B 7． 2012·南昌高一检测 下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是 A．水溶液能导电 B．易溶于水 C．熔化时能导电 D．有较高的熔点 解析：　离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。 答案：　C 8． 2013·江苏化学 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r Y r Z r W B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 解析：　根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r Na r N r O ，A错误。O2－和Na＋的电子层结构相同，B错误。由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。 答案：　D 9．根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 10－10 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低价 －2 －3 －1 －3A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B．元素④处于第三周期ⅤA族 C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 解析：　根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦分别是Li、P、Na、N元素，进而推断出①②⑤⑧分别是O、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确。元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误。D项中由于元素B在周期表中处于金属元素和非金属元素交界线附近，且与Al处于同一主族中，它们之间