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化学必修一方程式 Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 ↓ 白色沉淀 Ba2+ + SO42- BaSO4 ↓ 白色沉淀 NaOH + HCl NaCl + H2O KOH + HCl KCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O 2CuO + C 2Cu + CO2↑ H2O + C H2 + CO（因为高温下反应物水是水蒸气，故产物不用标↑） CuO + H2 Cu + H2O Fe + CuSO4 FeSO4 + H2O + Cu CaCl2 + NaCO3 CaCO3↓ 白色沉淀 +2 NaCl 2Na + Cl2 2NaCl 4Na +O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 2Na + H2O 2NaOH + H2↑ 3Fe + H2O g Fe3O4 + 4H2 g 代表的是气态,故H2不用标↑ 2Al + 2NaOH+2 H2O 2NaAlO2（偏铝酸钠）+ 3H2↑ 2Na2O + 2H2O 4NaOH + O2↑ 2Na2O + 2 CO2 2Na2CO3 + O2 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3 H2O Al2O3 + 2OH- AlO2- + H2O Al2 SO 4 3 + 6NH3·H2O Al OH 3↓ 白色沉淀 +3 NH4 2SO4 Al OH 3 + 3H+ Al3+ + 3 H2O Al OH 3 + OH- AlO2- + 2H2O 2Al OH 3 Al2O3 + 3 H2O FeO + 2H+ Fe 2+ + H2O 产物溶液为浅绿色 Fe2O3 + 6H+ 2Fe 3+ + 3H2O（产物溶液为黄色） Fe2SO4 + 2NaOH Fe OH 2↓ 白色沉淀 +Na2SO4 Fe OH 2 + O2 + 2H2O 4Fe OH 3 红褐色沉淀 2Fe OH 3 Fe2O3 （红棕色）+ 3 H2O SiO2 + 4HF SiF4↑+ 2H2O SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 +H2O SiO2 + 2C Si + CO2 ↑ 粗硅制取 Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4 粗硅提纯 SiCl4 +2H2 Si（纯）+4HCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Na + Cl2 2NaCl Cu +Cl2 CuCl2 H2O +Cl2 HCl + HClO（次氯酸） 2HClO 2HCl + O2 ↑ 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O 制取漂白液，有效成分NaClO 2CaOH +2 Cl2 CaCl2 + Ca ClO 2 + 2H2O（制取漂白精，有效成分Ca ClO 2） S + O2 SO2 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + O2 2SO3 工业制备硫酸 SO3 +H2O H2SO4 工业制备硫酸 SO3 +CaO CaSO4 SO3 +Ca OH 2 CaSO4 +H2O N2 + O2 2NO（无色透明气体） 2NO + O2 2NO2 红棕色气体 3NO2 +H2O 2HNO3 + NO N2 + 3H2 2NH3 NH3 +H2O NH3·H2O NH3·H2O NH3↑ +H2O NH3 +HCl NH4Cl （魔棒生烟实验） NH4Cl NH3↑ +HCl↑ NH4HCO3 NH3↑ + H2O +CO2↑ NH4NO3 + NaOH NaNO3 +H2O +NH3↑ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH4Cl + Ca OH 2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 实验室制氨法 2H2SO4 （浓） + Cu CuSO4 +2H2O + SO2↑ 2H2SO4 （浓） + C CO2↑ +2H2O + 2SO2↑ 4HNO3 （浓） + Cu Cu NO3 2 +2H2O + 2NO2↑ 8HNO3 （稀） + 3 Cu 3Cu NO3 2 +4H2O + 2NO↑ 第一章 1.混合物分离与提纯方法：过滤、蒸馏、萃取（需用到分液漏斗） 2.物质的量n 单位：mol（摩尔） 定义：表示含有一定数目的粒子集合体，1mol 1NA 6.02×1023 NA为阿伏伽德罗常数，其数值为 6.02×1023 mo1-l N为粒子数 摩尔质量M:单位物质的量的物质所具有的质量（如1mol C 的质 量）； 单位g/mol M m /n 质量/物质的量 4.气体摩尔体积