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迅速判断一组离子能否大量共存 有关离子能否在水溶液中大量共存的问题，是历年来高考的热点，在近十几年的高考中几乎每年都有类似的题型出现。但由于离子共存涉及的问题多、综合性强，要求考生要有扎实的基本知识及基本技能才能做好这一类题目。所以在高考中该题目不易得分。通过我十多年来对这一题目的研究，总结出了一些规律。即使在基础知识不是很扎实的情况下也能顺利地完成这类试题。 现就一些有关离子共存的规律介绍如下： ⒈在强酸性溶液，能生成弱酸（包括中强酸）的阴离子及OH-离子 不存在 用这个条件来判断，首先应该知道什么是强酸性。①用文字说明的强酸性溶液；②pH 3的溶液；③酸碱指示显示强酸性的溶液；④所给离子组中含有H+的溶液；⑤由水电离出的c H+ 或c OH- 浓度小于1 × 10-12mol/L的溶液。〈有可能是强酸性或强碱性遇此需要讨论，如为强酸性就可用〉 中学化学中常见的能生成弱酸及中强酸的阴离子如下： S2-，HS-，SO32-，HSO3-，S2O32- ,CO32-， HCO3- ,ClO-，AlO2-，Ac-，F-，SiO32-，PO43-， HPO42-，H2PO4-，NO2-等。 ⒉在强碱性溶液中，能生成弱碱（包括中强碱）的阳离子酸式酸根离子及H+离子不存在。 判断溶液是否为强碱性的依据为：①用文字说明具有强碱性；②PH值大于12的溶液；③酸碱指示剂显示强碱性的溶液；④所给离子组中含有大量OH-离子的溶液；⑤由水电离的c H+ 浓度小于1×10-12mol/L的溶液（同⒈⑤讨论结果为强碱性可用）。 中学化学中常见的水解呈碱性的离子是除K+、Na+、Ca2+、Ba2+以外的所有金属活动性表中的阳离子及NH4+。酸式酸根离子有：HS-，HCO3-，HSO3-，HPO42-，H2PO4-等。 ⒊在有强氧化性离子存在的溶液中，有较强还原性的离子不存在。 在中学化学中常见具有强氧化性的离子有：MnO4-，ClO-，Fe3+，NO3-（H+）等；具有较强还原性的离子有：S2-，SO32-，HS-，HSO3-，I-，Fe2+，Br-等。 ⒋水解显强碱性与水解显强酸性离子不能大量共存。 常见的水解显强酸性的离子（指能生成弱碱的阳离子）有：Cu2+，Ag+，Fe2+，Fe3+， Al3+，NH4+等；水解显强碱性的离子（指弱酸的酸根或酸式酸根）有：AlO2-，ClO-，S2-， HS-，CO32-，HCO3-，SiO32-，F-，SO32-，PO43-等。 ⒌通常能互相生成沉淀、气体或络合物的离子不能共存。 例如：Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-；Fe3+与SCN-等。 ⒍在溶液无色时，有色离子不存在。 常见的有色离子有：Fe2+，Fe3+，Cu2+，MnO4- 等。 用以上原则来判断近几年的高考题如下： 例（1996）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： （A）K+、Na+、HSO3-、Cl-；（B）Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- （C）NH4+、K+、Cl-、NO3-；（D）K+、Na+、ClO-、S2- 用规律的第二条可知：在强碱性溶液中，HSO3-，NH4+不能存在，故排除（A）、 （C）又规律的第三条可知当ClO-存在时S2-不存在。故选答（B）。 例（1995）在PH 1的溶液中，可以大量共存的离子组是： （A）Na+、K+、S2-、Cl-； （B）Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-； （C）K+、Na+、AlO2-、NO3-；（C）K+、Na+、SO42-、NO3-。 因为pH 1的溶液是强酸性溶液，故由规律第一条可知S2-，AlO2-，S2O32-不能存在，故选答（B）。 例（1999）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是： （A）Na+、Ba2+、Cl-、SO42- （B）K+、AlO2-、NO3-、OH- （C）H+、NH4+、NO3-、OH-、 （D）H+、Cl-、CH3COO-、NO3- 因为（C）、（D）中都有H+，可认定为强酸性，故用规律⒈可知（C）中的NH4+、 OH-；（D）中的CH3COO-不存在。用规律⒌可知（A）中的Ba2+与SO42-反应生成沉淀不能共存，因此选（B） 例（04广、广东西综合能力测试27）在溶液中能与AlO2-大量共存的是 A．OH- B．Al3+ C．Cu2+D．NH4+ 因为AlO2- 水解显强碱性，而Al3+ 、Cu2+ 、 NH4+水解显强酸性，利用规律4，很容易得出结论为A。 总之，离子能否大量共存是看离子间能否直接或间接发生化学反应，如能反应则不可以大量共存。但因化学反应太多，要想都记住是很困难的，但只要记住了以上的六条规律，就能迅速、准确地完成化学试题。