氧族元素环境保护章节复习.docVIP

第六章 氧族元素 环境保护 （复习课） [教学目标] 知识与技能 （1）掌握H2S、S、SO2、H2SO4的性质及各种价态之间的相互转化； （2）使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 过程与方法 使学生掌握学习氧族元素的性质的方法：以掌握（H2S、）S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。 情感态度与价值观 培养学生严谨求实的科学态度。 [重、难点] 硫及其化合物转化关系 [教学过程设计] 【引言】建议氧族元素【提问】 再现、讨论后得到： 【】【】H2SO3、Na2SO3中的S均为+4价，都会被氧化，都有氧化还原性问题。 +6价以硫酸为代表，稀硫酸的性质初中讲过，浓硫酸有什么性质？吸水性；脱水性，使某些有机物中的H和O以H2O的比例脱去，使有机物发生碳化；加热条件下有强氧化性。 【】【】【问】【】H2SH2S的性质主要抓住H2S的还原性。 【】①H2SO2、Cl2【】O，比Cl弱，所以形成的氢化物的稳定性H2S弱于H2O、HCl。化学反应中总是趋向于生成更稳定的物质，所以H2S可以被O2、Cl2【】【】【】【】①选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。 ②所选试剂不能带入新的杂质。 ③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。 ④提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。 （2）常用的化学方法举例如下：（括号中物质为杂质，破折号后的物质为选用的试剂） ①利用生成沉淀除杂质：NaCl Na2CO3 ——CaCl2； ②利用生成气体除杂质：Na2SO4 Na2CO3 ——硫酸； ③利用酸式盐与正盐的相互转化除杂质：NaHCO3 Na2CO3 ——CO2； ④利用氧化还原反应除杂质：FeCl3 FeCl2 ——Cl2； ⑤利用两性反应除杂质：Fe2O3 Al2O3 ——NaOH； ⑥利用其他化学性质除杂质：Cu Fe ——硫酸； ⑦除去气体中的杂质气体： a. 用干燥剂（注意选用原则）吸收水蒸气。 b. 酸性杂质（括号中物质为杂质） 2005-5-24-第4页