水溶液酸碱中和滴定精讲.ppt

(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 5、数据处理： ①剔除异常数据 ②测量2-3次，取平均值计算 6、误差分析： 只分析V标 实验者所取 多少随意 实验者所配置 任意浓度均可 实验过程产生 数值不确定 1．酸式滴定管怎样查漏？ 2．容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？ 3．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？ 4．(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗？ (2)读数时为什么要平视凹液面？ (3)滴定管排空气的目的是什么？ 5．滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？ 【题组训练】 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是(　　) 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 　D 题组一 中和滴定仪器及指示剂的选择 * * 复习目标： 1、水的电离及其影响因素 2、溶液酸碱性和pH 3、酸碱中和滴定原理 考点一 水的电离 1、水的电离方程式： 2、水的离子积常数Kw： ①概念：Kw＝[H＋][OH－] ②影响因素： Kw只与温度有关（常温下为1×10－14mol2/L2） ③适用条件：任何稀溶液 3、水的电离影响因素： 温度；浓度 浓 度 温度 电离程度 移动方向 外界条件 升温 右移 促进 加酸 左移 抑制 加碱 左移 抑制 加盐（含弱离子） 右移 促进 加Na 右移 促进 1．水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？ 3．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 B 2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是(　　) A．④③②①　　　　　B．②③①④ C．④①②③ D．③②①④ C 3．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有 c(H＋) c(OH－) C．图中T1T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 　D 3．求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝_______________，c(OH－)＝______________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝_______________，c(OH－)＝_______________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 ，c(H＋)＝_______________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 ，c(OH－)＝_______________。 4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109　 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶10