§5.3化学键与分子结构.ppt

在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　) A．分子晶体　　　　　B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 【解析】　考查常温和降温时各晶体类型的不同变化情况，将记忆和应用结合，使晶体特征的理解与记忆联系起来，题目出法有些新颖。判断晶体类型的依据： 1．看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用。 2．看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。分子晶体的物理性质熔、沸点低，硬度小；离子晶体物理性质熔、沸点较高、硬度较大；原子晶体物理性质熔、沸点很高，硬度很大，不导电。一般情况下，分子晶体的熔点在200 ℃～300 ℃以下，离子晶体的熔点在几百至一千多度之间，而原子晶体的熔点通常在1000 ℃以上。而题目中常温常压下呈气态的化合物显然熔点低，降温使其固化得到的晶体属于分子晶体。 【答案】　A 1．关于晶体的下列说法正确的是(　　) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 解析：晶体中只要含有阴离子则一定会有阳离子，但是，含阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体。晶体的熔点不直接与晶体类型有关，因为金属晶体熔点差别很大，高的比原子晶体高，低的比分子晶体低。 答案：A 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　) A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞H2O＞O2＞N2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 【解析】　对于A选项，同属于原子晶体，而熔、沸点高低主要看共价键的强弱。显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅；B选项同为组成结构相似的物质，熔、沸点高低看相对分子质量大小；C选项，对于不同晶体熔、沸点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；D选项，生铁为合金，熔点低于纯铁。 【答案】　BC 2．碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列的各晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是(　　) A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．③④①②⑤ D．③④①⑤② 解析：属于原子晶体的有①③④，②属离子晶体，⑤属于分子晶体。一般来说，原子晶体熔点＞离子晶体＞分子晶体；对于晶体类型相同的①③④，由于是原子晶体，在晶体中键长Si—Si＞C—Si＞C—C，相应键能Si—Si＜C—Si＜C—C，故它们的熔点由高到低的顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅＞硝酸钾＞干冰。 答案：C 5．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”，下图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。 (1)图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢、氧原子间的化学键是________(填“共价键”或“离子键”)。 (2)用球棍模型表示的水分子结构是______________________。 (3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。上图中模拟“热冰”的示意图是________(填“图1”或“图2”)，理由是______________________________________。 解析：(1)由于氧原子半径大于氢原子半径，则水分子示意图中体积较大的为氧原子，氧原子核电荷数是8，则其原子的结构示意图为 由于氢和氧是非金属元素，故氢与氧以共价键相结合。 (2)水分子的电子式为 两个O—H键夹角为104.5°，故选B。 (3)由于热冰是水在外加电场作用下形成的，则热冰中分子排列有序，故选图2。 答案： 共价键 (2)B　(3)图2　排列有序 6．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________。 (3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”、“＝”、“＜”)。 解析：Na3N属离子化合物，与水反应生成NaOH与NH3，二者可与盐酸反应分别生成NaCl和NH4Cl，所以Na3N与盐酸反应的最终产物为NaCl和NH4Cl，Na＋与N3－比较，电子层结构相同，但Na＋核电荷数比N3－核电荷数大，所以N3－半径比Na＋半径大。 一、选择题 1．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的