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常见盐类水解应用15题型 盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。常见的盐类水解问题归纳如下： 1 判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。 2 判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的H+、OH-结合互相促进水解，使两种离子数目减少。 3 根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为8、9、10，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX HY HZ（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。 4 比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则[Na+]：[PO43-] 3：1。 比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。 5 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2OFe OH 3+3H+,，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，是将盐先溶解于浓盐酸中，再加水稀释。同样的方法可配置CuSO4溶液等。 6 中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂----酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂----甲基橙。 7 泡末灭火器的灭火原理时应考虑盐类水解：泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液。它们分别装在不同容器中，各自存在下列水解平衡 Al3+ + 3H2OAl OH 3↓+ 3H+ , HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 当两种溶液混合时，相互促进水解使生成大量的H2CO3分解产生CO2使灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al OH 3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。 8 强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水解：如果有难溶于水的物质生成,则发生完全双水解 如.AlCl3和Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O 2Al OH 3↓+3CO2↑ 如果没有难溶于水的物质生成则发生不完全双水解. NH4Cl和NaAC溶液混合: NH4+ + Ac- + H2O HAc + NH3·H2O。 9 部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：如Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵 CuSO4 溶液中有气体产生。（氯化铵发生水解产生较多的H+）。 10 弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解：由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al OH 3和H2S。 11 加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：在加热时会促进盐类的水解。加热蒸干Al2 SO4 3[Fe2 SO4 3、KAl SO4 2、CuSO4]溶液和碳酸钠[Na3PO4、Na2SiO3]溶液得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。 加热AlCl3（Al NO3 3）溶液因为水解产物之一为挥发性物质,便得另一种水解产物,此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。 加热蒸干FeSO4溶液时，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe OH 3,等物质的量的Fe OH 3,不能硫酸中和,故最后的产物为Fe2 SO4 3和Fe2O3的混合物. 12 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：如，碳酸钠溶液不能储存在玻璃瓶塞; 热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：加热可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。 13 净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解： Al3+ + 3H2OAl OH 3↓+ 3H+ ,生成的Al OH 3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。（氯化铁溶液的净水及止血的原理同上）。 14 肥料的使用时应考虑盐类水解：长期使用 NH4 2SO4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增强;另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（硝酸铵）混用，由于CO32-和NH4