九年级化学原子相对原子质量.docVIP

九年级化学教案：第二章 第二节 第二课时 原子相对原子质量 【学习目标】 1、加深对分子、原子、离子的认识 2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。 3、认识查阅元素周期表 4、学会计算原子的相对原子质量。 【学习重难点】 重点：相对原子质量的概念 难点：相对原子质量的意义 【学习过程】 一、自主学习 学习任务一 ： 比较分子、原子和离子 填写下表，对分子和原子、离子进行比较。 分子 原子 离子 微观粒子的共性 本质区别 联系 阅读第47页《多识一点》回答：电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？ 电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有 的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它称为“ ”。 学习任务二：认识元素周期表 元素周期表共有 个横行， 个纵行。每个横行叫做 ，每个纵行叫做 。查阅元素周期表，找到氧元素所在位置，可以看出氧元素在 周期， 族。 学习任务三 ：探究原子质量的表示方法 1、体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。 相对原子质量：以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的 作为标准，其他 跟它相比较所得的 ，就是这种原子的相对原子质量。 计算铁原子的相对原子质量（一个铁原子的质量：9.288×10-26kg） 小结：相对原子质量 精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附录Ⅲ中查到。 阅读书后附录Ⅲ：相对原子质量表，查出下列原子的相对原子质量（保留整数）。 氢 碳 氧 氮 铁 锌 钙 钠 二、合作共建 讨论交流 相对原子是原子质量的真实质量吗？ 小结 ①相对原子质量不是原子的 ，而是 ； ②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。 三、系统总结 四、诊断评价 1．已知一种原子的核电荷数，即可确定该原子内的　（　　） 　A 、质子数 B、 中子数 C、 原子量 D、 最外层电子数 2．在化学变化中，必然会发生改变的是　（　　） 　A、 分子的种类和数目 B 、分子中原子的种类和数目 　C 、原子中原子核内质子和中子的数目 D、 一种原子变成另一种原子 3．分子与原子相比较，下列叙述不正确的是：　（　　） 　A、 分子中一定含有比它更小的原子 　B、 分子或原子在不停地运动，彼此之间有间隙 　C、 分子可分，原子不能再分 　D、 分子的质量一定等于组成它的各原子质量的总和 4．原子相对质量的测量方法是：　（　　） 　A、 用精密天平称量，取其质量的近似值 B、 经过精密的仪器和实验测出 　C、 根据原子体积的大小排列顺序 　D、 以一种碳原子质量的1／12为标准，取其相对比值 5．电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。镁原子核有12个质子和12个中子。则镁的相对原子质量是　（　　） 　A、 12 B、 24 C、 12克 D 、24克 6．下列说法中正确的是　（　　） 　A、 分子可分，原子不可分 B、 分子质量大，原子质量小 　C 、分子能构成物质，原子不能构成物质 　D、 分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒 7．已知一种碳原子质量为1.993×10－26kg，一个A原子质量是6.64×10－26kg。则A的相对原子质量是　（　　） 　A、 40 B、 24 C 、65 D 、6.64×10－26kg 【课后反思】