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第一章 热力学第一定律及其应用自测题《物化解题指导》 物质的量为n的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其它状态函数方有定值 a p b V c ．T、 U d T、P 有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔。当阀门打开时，大气 视为理想气体 进入瓶内，此时瓶内气体的温度将 a .升高 （b）降低 （c）不变 d 不确定 公式ΔH Qp适用于下列过程中的 a .理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀 b .273K、101.325kPa下冰融化成水 c .298K、101.325kPa下电解CuS04水溶液 d .气体从状态I等温可逆变化到状态Ⅱ 可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β,则η和β的数值满足 a η 1，β 1 b η≤l，β≤1 c η 1，β 1 d η 1，β可以小于、等于、大于1 对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是 1 .对外作功且放出热量 2 .恒容绝热升温 无非膨胀功 3 .恒压绝热膨胀 4 .恒温绝热膨胀 a 1 4 b 2 3 c 3 4 d 1 2 实际气体经节流膨胀后， a Q 0，ΔH＝0， Δp 0 b Q＝0，ΔH 0， ΔT 0 c Q＝0，ΔH 0， Δp 0 d Q＝0，ΔH 0， Δp 0 某气体的状态方程为pVm RT + bp b大于零的常数 ，此气体向真空绝热膨胀后的温度 a 不变 b 上升 c 下降 d 不确定 根据定义：等压膨胀系数α P，等容压力系数＝V 等温压缩系数κ —T , α, ,κ三者间的关系为 α· p·κ b α··κ l c α·κ＝／p d α p·κ· 范氏气体经Joule实验后 绝热向真空膨胀 气体的温度将 a 上升 b 下降 c 不变 d 不确定 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为体系，则 d Q 0，W 0，ΔU 0 b Q 0，W 0，ΔU 0 c Q 0，W 0，ΔU 0 d Q 0，W 0，ΔU 0 1mol、373K、p0下的水经下列两个不同过程达到373K、p0下的水汽： 1 等温可逆蒸发, 2 真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为 a W1 W2，Q1 Q2 b Wl W2，Q1 Q2 c W1＝W2，Ql＝Q2 d Wl W2，Q1 Q2 1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ·mol-1，则其等压燃烧焓为 a 3268kJ·mol-1 b -3265kJ·mol-1 c 3264kJ·mol-1 d -3268kJ·mol-1 p0下，C 石墨 + 02 g ＝ C02 g 的反应热为ΔrH0m下列说法中错误的是 A .ΔrHm就是C02 g 的生成焓ΔfHm0 B . ΔrHm是C 石墨 的燃烧焓 C. ΔrHm0 ΔrUm0 D ΔrHm0 ΔrUm0 在等压下，无论用什么手段进行一个A+B C的反应，若ΔrHm 0，则该反应一定为 a 吸热反应 b 放热反应 c 视反应手段而定 d 无热量变化 已知298K、101.25kPa下，甲烷的标准摩尔生成焓为-74.8kJ·mol-1，固态石墨的原子化焓 即稳定单质变为单个气态原子的焓变 为717kJ·mol-1，氢气的原子化焓为218 kJ·mol-1。则C—H键的键焓为 a 208kJ·mol-1 b 416kJ·mol-1 c 624 kJ·mol-1 d 832 kJ·mol-1 二.填充题 1mol HCl g 在298K，p0下，溶于水中，Q 0；W 0；ΔH 0。 给自行车打气时，把气筒内的空气作为体系，设气筒橡皮管和轮胎均不导热，则该过程中Q 0；W 0. 在一封闭的铝锅内装半锅水，放在炉子上加热，以水和蒸汽为体系，则Q 0；W 0；ΔU 0；ΔH 0。 273Kp0下，lmol固体冰融化为水，其Q 0；W 0； ΔU 0；ΔH 0。 在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合。以水和硫酸为体系，则Q 0；W 0； ΔU 0； 1mol单原子理想气体始态为273K、p0，经下列过程: a 恒容升温1K； b 恒温压缩至体积缩减一半； c 恒压升温10K； d 绝热可逆压缩至体积减一半。上述四过程中，终态压力最大的是过程 ，最小的是过程 ；终态温度最高的是过程 ，最低的是过程 7．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不