酸碱盐复习教案(2009年3月18日).docVIP

第三节 酸碱盐复习教案 授课人：薛 永 成 时 间：2010年4月19日 班 级：九（5）班 地 点：五楼多媒体教室 教学目标： 1、知识目标①复习电解质、电离及酸碱盐的概念，掌握常见酸碱盐的性质； ②巩固掌握酸碱盐的通性及其应用、复分解反应及其发生的条件 ③巩固对溶液酸碱度的理解 。 2、过程与方法①通过多媒体课件的展示，培养学生分析问题、解决问题的能力。 ②通过对酸碱盐性质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 3、情感态度价值观 ①使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 ②体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心。 教学重点： 1、巩固掌握酸碱盐的化学性质 。 2、理解复分解反应和溶液的酸碱度 。 教学难点：复分解反应发生的条件。 教学过程： 一、 导入： 【提问】①、长期存放石灰水的试剂瓶上为什么常会有一层白膜，这层白膜是什么物质，它是怎样形成的？如何除去？写出有关的化学方程式。 ②、以上所说的氢氧化钙、盐酸、碳酸钙各属哪类物质？它们是电解质吗？为什么？写出电离方程式。 【练习（1）下列各组物质中，都属于电介质的是：　　　　（ ） A 氯化钾 、水银 B 硝酸钾、酒精 C 氢氧化钾、氯化钾 D 硫粉、硝酸钠 （2）下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是：（ ） A、KCl和 Na2CO3 B、FeCl3和FeSO4 C、AgNO3和H2SO4 D、NaCl和NaOH 二、酸的电离、通性及其应用 1、酸的电离 2、酸的通性: （1）能使指示剂变色 石蕊：红色 酚酞：无色 2）.酸+金属 盐+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Pt Au （3）酸+碱性氧化物 盐+水 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O （4）酸+碱 盐+水（中和反应） NaOH+HC l NaCl+ H2O （5）酸+盐 新酸+新盐 AgNO3+HCl AgCl ↓ +HNO3 3、酸的应用 三、碱的电离、通性及其应用 1碱的通性 （1）.能使指示剂变色 石蕊：蓝色 酚酞：红色 （2）碱+酸性氧化物 盐+水 CO2+Ca OH 2 CaCO 3↓ +H2O （3）.碱+酸 盐+水 NaOH+ HNO3 NaNO3+H2O （4）.碱+盐 新碱+新盐 CuSO4+2NaOH Cu OH 2 ↓ +Na2SO4 四、盐的复习 1 盐的通性 1）.盐+金属 新盐+新金属 2）.盐+酸 新盐+新酸 3 .盐+碱 新盐+新碱 4 .盐+盐 新盐+新盐 五、小结： 1复分解反应： 化合物+化合物 另两种化合物 AB + CD AD + CB 2中和反应：酸+碱 盐+水 3溶液的酸碱度 溶液的酸碱度可以用PH来表示。 PH 7 碱性， PH 7 中性， PH 7 酸性。 六 、作业布置：同步练习： 1、（1）下列各组物质中，都属于电介质的是：　　　　（ ） A 氯化钾 、水银 B 硝酸钾、酒精 C 氢氧化钾、氯化钾 D 硫粉、硝酸钠 （2）下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是：（ ） A、KCl和 Na2CO3 B、FeCl3和FeSO4 C、AgNO3和H2SO4 D、NaCl和NaOH 2、（1）、能用金属与稀酸直接反应制取的是（　　 ） A、CuCl2、AlCl3 B、Na2SO3、Na2SO4 C 、FeSO4、Fe2 SO4 3 D、ZnCl2、MgCl2 （2）、除去盐酸中混有的少量硫酸,选用的试剂是 A、BaCl2 B、AgNO3 C、水 D、石灰水 3、下列性质中，可以确定某物质属于碱的是： A、能使酚酞试液变红 B、能使紫色石蕊试液变蓝色 C、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子 D、能跟酸反应生成盐和水 4下列物质中既能与氢氧化钙溶液反应又能与盐酸溶液反应的是：　　（　　） A 二氧化碳 B 氧化铜 C 氢氧化钠 D 碳酸钠 5、检验碳酸盐最合理的方法是（ ） A、放入水中不能溶解的是碳酸盐 B、加入氯化钠溶液，产生白色沉淀 C、加入稀盐酸能产生一种使石灰水变浑浊的气体 D、加热，产生无色气体 6、下列各组物质中，全都溶于水的一组是（ ） A、AgCl、BaCO3、BaSO4 B、CaCO3、KNO3、BaCl2 C、CuSO4、AgNO3、Mg OH 2 D、Na2CO3、NaCl、NH4NO3 7、现有下列物质（1）氯化钠（2）氢氧化钙（3）盐酸（4）氢氧化铝、（5）氢氧化钠、（6）纯碱、（7）高锰酸钾。按下列要求，将正确答案序号填在空白处： （1）在空气中易潮解