周练9基本概念元素化合物.docVIP

化学周练9 1．下列说法正确的是 A．棉花 、蚕丝都含有纤维素 B．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 C．Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化 D．用加热蒸干FeCl3溶液的方法能制得无水FeCl3 2．对于电解质溶液，下列说法正确的是 A．碱性溶液中大量含有： Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B．无色溶液中大量含有 ：Al3+、 K＋、 SO42－ 、HCO3－ C．Fe OH 3溶于氢碘酸发生的反应为：Fe OH 3＋3H+ Fe3+＋3H2O D．在稀氨水中通入过量CO2发生的反应为：NH3·H2O＋CO2 NH4+＋HCO3- 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量O 16） A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+ B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子 4．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A．工业上由硅的氧化物制备硅单质 B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒 C．漂白粉用作疫区的环境消毒 D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂 5．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是 A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应 6．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于Cu B Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2是碱性氧化物 C Cl2可部分与水反应 用排饱和食盐水法收集Cl2 D 浓H2SO4可干燥NO和SO2 NO和SO2还原性都弱 7（双选）．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。 下列推断正确的是 A．离子半径：Y Z B．氢化物的稳定性排序 ：R Y C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T R D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 8（双选）．下列实验和结论均正确的是 选项 操作 解释或结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有Mg2+ B 在饱和的SO2溶液中通入NO2气体，溶液的pH变小 SO2具有还原性 C 某酸HX稀释100倍后，pH增加2 HX是强酸 D 配制FeSO4溶液时，应加入过量铁粉和稀硫酸 溶液中不断产生9．（本题16分）。。 Ⅴ的结构简式为（写一种） ______________________________ （5）一定条件下，1分子 与1分子 也可以发生类似反应①的反应，生成的 有机化合物结构简式为______________________ 10．（本题18分）Ⅰ（1）已知：4NH3 g + 3O2 g 2N2 g + 6H2O g ; ΔH - a kJ/mol N2 g + O2 g 2NO g ; ΔH + b kJ/mol， 则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。 （2）在相同的密闭容器中，用两种Cu2O分别进行催化分解水的实验： ΔH 0 水蒸气的浓度（mol·L－1）t min 变化如下表： 序号 温度 0 10 20 30 40 50 ① T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 可以判断：实验①的前20?min的平均反应速率?ν O2 ＝ ；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“ ”、“ ”）。 Ⅱ由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下： （1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________ ②____________________________ （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________ （3）写出“碱浸”反应的离子方程式： （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是 。 11．（本题12分）