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《平衡常数K》复习简案 盐城中学高三化学组 戈 艳 【考纲要求】【复习过程】 N2 g + 3H2 g 2NH3 g △H＜0 T1＜T2 K1 K2； （2）25℃时，纯水pH 7；100 ℃时纯水pH 6。为什么？ （3）BaSO4 s Ba2+ aq +SO42- aq 温度升高，Ksp ； Ca OH 2 S Ca2+ aq +2OH― aq 温度升高，Ksp ； （4）①25℃时，1mol/LCH3COOH溶液； ②25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液。 问：两份溶液Ka大小如何？ 。 三、平衡常数的应用 1、判断可逆反应进行的方向； 2、判断可逆反应在一定状态是否达平衡； 3、判断可逆反应进行的程度； 4、判断一定条件下难溶电解质生成、转化或溶解。 温度 1473k 1173k K 4.0 2.15 【】K′ 。 （3）对于原平衡：① 如果升高温度，CO2的转化率CO2的转化率测得某一时刻正 逆例2．I 已知：CH3COOH CH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为 Ka＝ ；CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝ （式中各粒子浓度均为平衡时浓度）。对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_________ ________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度 。 II 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO3－的酸性由强到弱的顺序为（HCO3－也看作是酸） 。 （2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。 （3）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质的溶液： a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3 pH由大到小的顺序是 （填写编号）。 （4）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____ A．c H＋ B．c H＋ /c CH3COOH C．c H＋ ·c OH－ D．c OH－ /c H＋ E． 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 （填写序号）。 （5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出下列反应的化学方程式： 将少量的氯气通入足量的碳酸氢钠溶液中 。 例3．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH 2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgBr AgCl PbI2 AgOH Pb OH 2 Ag2S PbS Ksp（25 ℃） 1.0×10-16 － 1.0×10-10 7.1×10-9 5.6×10-8 1×10-15 6.3×10-50 3.4×10-28 （1）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。 A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca OH 2 （2）如果用0.001 mol·L-1NaOH滴入上述废水中，则先产生的沉淀是________，如果用生石灰处理上述废水（不考虑温度变化），使溶液的pH 8.0，处理后的溶液c Pb2+ 。 （3）有关Ag的沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ag沉淀生成和溶解同时进行，且速率相等 B．Ag难溶于水，溶液中没有Ag＋和－ C．D．向含有Ag的悬浊液中加入Na固体，Ag沉淀不变化 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl s ＋Br－ aq AgBr s ＋Cl－ aq 的平衡常数K≈816【课】 在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2 g ＋H2 g CO g ＋H2O g ，化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： 升高温度，化学平衡向________ 填“正反应”或“逆反应” 方向移动CO2的转化率_____ 填“增大”、“减小”或“不变” 能判断该反应达到化学平衡状态