PH简单计算盐类水解电化学.docVIP

高二化学期中复习人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期中复习 1、pH的简单计算 2、盐类水解的应用 3、电化学 二. 复习重点： （一）pH的简单计算 1、单一溶液pH值的计算 （1）强酸溶液：如HnA，设物质的量的浓度为c mol/L C（H+）=nc mol/L pH=－lg[C（H+）]=－lgnc （2）强碱溶液，如B（OH）n，设物质的量的浓度为c mol/L C（OH－）=nc mol/L C（H+）=10－14/nc mol/L， pH=－lg[C（H+）]=14+lgnc 2、两种强酸（或强碱）溶液混合后pH的计算：计算两强酸溶液混合后的pH值，可先求出混合后溶液的c（H+）后，直接算出pH值。如等体积混合，且它们的氢离子浓度相差100倍以上（或pH值相差2个单位以上）则pH值约等于pH值小的加0.3。如pH=2与pH=5的两强酸等体积混合，pH=2+0.3=2.3。如果是两强碱混合也满足上述条件，则是pH值大的减0.3。如pH=13与pH=10的两强碱等体积混合，pH=13－0.3=12.7。 3、强酸与强碱混合后溶液的pH的计算：计算强酸溶液与强碱溶液混合后的pH值时，应先判断谁过量。若酸过量则求出多余的H+在混合液中的浓度，可直接求pH值；如果是碱过量则要先算出过量的OH－离子的摩尔浓度，再通过Kw求出c（H+）后再求pH值。 4、强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算：当稀释倍数较少时，强酸每稀释10倍，C（H+）即减少10倍，pH值增大1 ；强碱则减少1。 强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n； 强碱pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a－n； 弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＜a＋n； 弱碱pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＞a－n； 当稀释倍数很大时，如无限稀释，溶液的pH值只能越来越接近7，而不能越过7。 （二）盐类水解的应用 1、判断溶液的酸碱性要考虑盐类水解　 【思考1】在醋酸溶液中加入一定量的NaOH（aq），恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 A、c（Ac－）＜c（Na＋）　　　B、c（Ac－）＞c（Na＋） C、c（OH－）＞c（Ac－）　　　D、c（OH－）＜c（Ac－） 2、判断不同弱电解质的相对强弱要考虑盐类水解 【思考2】可以说明酸R一定比酸Q的酸性强的是 A、相同浓度的酸R的pH小于酸Q； B、相同条件下，酸R的导电性强于酸Q； C、酸R与Q的钠盐反应有酸Q生成； D、相同体积相同pH的酸R比酸Q耗碱量要大； E、相同pH，稀释相同倍数，酸R的pH大于酸Q； F、相同温度相同浓度的R的钠盐比Q的钠盐的碱性弱。 3、证明电解质是弱电解质要考虑盐类水解 【思考3】试用三种以上的方法证明氨水是弱电解质。 4、比较溶液中离子浓度的大小要考虑盐类水解 （1）不同种盐同种阳离子的比较：先看系数，系数越大，浓度越大；再看阴离子，阴离子水解，阳离子浓度小。如：c（NH4＋）： （NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3 （2）不同种盐同种阴离子的比较：先看盐的形式，正盐大于酸式盐，酸式盐大于酸；再看阳离子，阳离子水解，阴离子浓度小。如：c（CO32－）： Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3 （3）同种盐溶液中不同种离子的比较：如： NH4Cl（aq）：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－） Na2CO3（aq）：c（Na＋）＞c（CO32＋）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋） NaHCO3（aq）：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（CO32＋）＞c（H＋） 【归纳总结】溶液中离子浓度的比较要考虑酸碱的强弱、元次、物质的量的相对大小，要比较弱碱（或弱酸）的电离程度和弱碱（或弱酸）盐的水解程度的相对大小，要注意电荷守恒和物料守恒的关系。 5、配置和保存盐溶液要考虑盐类水解 【正向思考】FECl2（aq）的配置和保存：FE2＋离子具有还原性，所以配置时必须加入铁钉，防止FE2＋离子被还原；FE2＋离子具有水解性，所以配置时必须加入稀盐酸，防止FE2＋离子水解。 【逆向思考】ＸCl2（aq）配置和保存时，加入单质Ｘ和稀盐酸：加入单质Ｘ，说明Ｘ2＋离子具有还原性，即元素Ｘ具有0、＋2、＋n多种化合价，应属于变价金属；加入稀盐酸，说明Ｘ2＋离子水解，Ｘ（OH）2应为弱碱或两性氢氧化物。 【批判思考】FE（NO3）2（aq）保存时不能加入稀硝酸。 6、制备物质时要考虑盐类水解，如FE（OH）3胶体的制备、明矾的净水等 7、制备无水盐时要考虑盐类水解 8、盐溶液混合时要考虑盐类水解，两种盐溶液混合时，一般可能发生三种类型的