2012广东省化学科高考二轮复习 元素周期表 2.docVIP

元素周期及原子结构 2012年8月12日 1、简单原子的原子结构可用下图形象地表示 a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体 c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子 A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53 C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数 、铯-137说法正确的是 A．碘-131的中子数为78 B．碘-131质量数为53 C．碘与铯互称同位素 D．铯-137的放射性是化学性质 4、下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式：NNB．S2－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHCOOH “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列叙述中正确的是 A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1 C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不相同 下列说法正确的是 A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．A族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小 B. Na和Rb属于第I A族元素，Rb失电子能力比Na强 C. C和Si属于第IVA族元素，SiH4D. Cl和Br属于第VIIA族元素，HClO4 9、下列各组物质的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．氢化物稳定性：HF ＞H2O ＞H2S C．还原性：Al＞Mg＞K＞Na D．半径： Na＞S＞Cl 10 不做 短周期非金属元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断错误的是 简单阴离子半径： e b cB．单质的氧化性：c eC．最外层电子数：a d cD．氢化物的沸点：b c 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 —2 —3 —1 —3 下列说法正确的是 （ ） A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 C．元素①⑥⑧形成的化合物具有两性 D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 12、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是 A B C A. B与C均不存在同素异形体 B. X一定是酸性氧化物 Y与NaOH反应只能生成两种盐 甲 乙 丙 丁 戊 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 （ ） A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 15、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞DB．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-D．A、B、C、D的单质常温下均不导电 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4 C种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子序数由大到小的顺序为Z＞Y＞X 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五