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第六章《硫和硫的化合物 环境保护》 教学设计 一、本章知识分析（两条线） 1、非金属元素的知识线： 氢化物H2S(H2O2) ←单质S(O2) →氧化物SO2 (SO3 ) →氧化物对应水化物H2SO3 (H2SO4 )→酸根的检验 （SO42-） 2、环境保护知识线 ： 臭氧层破坏→酸雨→环境保护（重在增强环境保护意识） 二、教学大纲的要求 教学内容 教学要求 氧族元素简介 B 同素异形体 B 臭氧 过氧化氢 A 二氧化硫的化学性质（跟氧气、水的反应，漂白作用） C 二氧化硫对空气的污染和防止污染 B 常见的生活环境的污染和防止 A 环境保护的重要意义 B 浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性） C 硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡） 选学 硫酸根离子的检验 A 硫化氢 选学 三、复习策略探讨 1、注重理论指导—— 把物质结构元素周期律等理论运用于对氧族的认识 第五章以前的教材知识体系安排： 代表元素单质→氢化物→氧化物→氧化物对应水化物→有关离子检验→元素族概述 认识方法：特殊→一般（为学习元素周期律打基础） 第五章以后的教材知识体系安排： 元素族概述→代表元素单质→氢化物→氧化物→氧化物的水化物→有关离子的检验 认识方法： 一般→特殊（用元素周期律知识认识元素族） 2、学会知识迁移 （1）把对卤族元素的认识应用于对氧族元素的认识 ★从Cl2能跟金属、非金属、碱等反应认识 → S能跟金属、非金属、碱等反应。 ★从HCl+KClO3→Cl2认识 推断下列反应S元素变化为什么物质： ● H2S+SO2→ ● Na2S+Na2SO3+H2SO4→ ● S+H2SO4（浓）→ ● H2S+ H2SO4（浓）→ 【思考】SO2有较强还原性浓H2SO4有较强氧化性，SO2能否用浓H2SO4干燥？ ★从KI+Cl2→I2 NaBr+ Cl2→Br2 认识 ● H2S+ O2→S ● H2S+ O2→SO2 （2）从物质的通性和结构特点来认识 ★ S具有非金属单质的通性：能跟金属与其它非金属（H2、O2）反应。 ★ SO2具有酸性氧化物的通性：能跟碱性氧化物和碱反应 ★ H2SO4具有酸的通性：能跟金属、碱性氧化物、碱、盐反应。 ★ S和SO2 中硫的化合价均为中间价:它们均有氧化性和还原性的双重性质。 （3）对已学知识的再认识 如何理解：Na2O2和CO2反应必须为什么必须在潮湿的环境中进行 ？ 再认识：能更进一步认识Na2O2： ★Na2O2是一种弱酸的盐，Na2O2 应密封保存。 ★Na2O2能跟其它酸溶液（如：稀盐酸、稀硫酸等）反应并放出氧气 Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 ★Na2O2与潮湿的SO2作用的化学方程式：（写出） 过程理解： 3、学会辨证地思考问题 （1) Cl2和S都具有非金属的通性,但S只能把变价金属氧化到低价: Fe + S == Cu + S == (2) Cl2能在常温下与碱反应,但S必须与浓热的碱才能反应: 3S+6NaOH(浓) == 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3) 硫酸具有酸的通性,但随着浓度的增大,浓硫酸又表现出特殊性: 吸水性、脱水性、强氧化性。 四、本章重要知识回顾 1、认识对于每一种物质的学习应该掌握的主线 【随堂练习】 1、下列反应中硫表现出还原性的是（ ） A、硫和氢气 B、硫与氧气 C、硫与铁 D、硫与铜 2、下列叙述中，能证明硫与氯的非金属性强弱的事实是（ ） A、盐酸是强酸而氢硫酸是弱酸 B、酸性：HClO4 H2SO4 C、氯气通入氢硫酸中有硫生 D、跟H2反应，硫还原为-2 价。氯还原为-1价。 3、下列关于硫的叙述中，正确的是（ ） A、硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中 B、能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂 C、硫燃烧得SO3 ，可以制得硫酸 D、S与Cu反应生成Cu2S ，而 不能生成CuS 4、关于二氧化硫的说法中不正确的是（ ） A、常温下为气体，难液化 B、无色有刺激性气味、有毒 C、可使澄清的石灰水变浑浊 D、既可溶于水又可与水反应 5、下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（ ） A、装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液能呈红色 B、将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试