第三节化学反应速率与限度教案.docVIP

第三节 化学反应速率与限度教案 一、教材分析 《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。 二、 教学目标 1．知识目标： （1）理解化学反应速率的概念。 （2）了解影响化学反应速率的因素。 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 2．能力目标： (1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力； （2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。 3．情感、态度和价值观目标： （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。 （2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。 （3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。 三、教学重点难点 重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 四、教学方法 1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-6 2．学案导学：见后面的学案。 五、教学过程 (一) （看图片）教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化 你能通过观察什么现象来判断反应进行的快慢？ 物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。 （在日常生活和化学反应观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。） （三）合作探究、精讲点拨。 ? 探究一：化学反应速率的概念 例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。此10s内该化学反应的速率为多少？ (5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L?s) 根据理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。 ?V= mol/L·min 或 mol/L·s 【思考】 ①反应速率是瞬时速率还是平均速率？ ②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？ ③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关? [小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！ 2、化学反应速率表示的是平均反应速率。 练习： 1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。 2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s) 探究二：影响化学反应速率的外界条件因素 教师组织学生分组讨论 分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。 ? 现象 结论 热水 气泡多而快，产生的气体 使带火星的木条复燃 升温，反应速率增大 常温 气泡均匀 H2O2分解FeCl3做催化剂 冷水 气泡较少 降温，反应速率减小 分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。 ? 现象 结论 加入MnO2 气泡多而快 加入MnO2，反应速率加快 加入FeCl3 气泡均匀 加入FeCl3，反应速率加快 （稍慢 ） 不加其他试剂 无明显现象 H2O2分解反应中，MnO2和 FeCl3做催化剂，加快了反应 速率 [讨论]课本49页的思考与交流。除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。 师生总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。 （2）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。 （3）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大