海水晒盐课件文本.pptVIP

* 第二节 海水“晒盐” 一、海水晒盐过程 1、海水晒盐过程： （1）原理： 蒸发 （2）流程： 海水 蒸发池 结晶池 ﹛ 粗盐 母液 （苦卤） （3）选址所考虑因素： 靠近海域、 地势平坦、 风和日丽、 雨水少等 几种晶体： 食盐晶体 硫酸铜晶体 明矾晶体 结晶的分类： 1 蒸发结晶 2 降温结晶 结晶氯化钠用什么方法？ 盐场： 河北的长芦盐场 山东的莱州湾盐场 辽东湾盐区 江苏盐场 二、粗盐的提纯 1、除去不溶性杂质 （1）流程： 溶解 → 过滤 → 蒸发 重结晶法 （2）流程中的每一步目的及所用仪器 ①溶解 ｛ 目的： 仪器： ②过滤 ③蒸发 ｛ ｛ 目的： 目的： 仪器： 仪器： 使盐溶于水 玻璃棒、烧杯 除去水中泥沙等不溶性物质 玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等 使盐从水中析出来 玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、 石棉网等 作用：加速溶解 作用：引流 作用：均匀受热 （3）蒸发时注意事项 ①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2／3 ②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 ③当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热 目的： 1 防止固体飞溅 目的：防止液体飞溅 2 剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。 2.粗盐的精制 （1）粗盐中含有可溶性杂质： MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等 ---化学变化 （2）所选试剂： NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀HCl NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶液 （3）除杂流程： 过量BaCl2溶液 ﹛ BaSO4 NaCl、MgCl2 CaCl2 、BaCl2 过量 Na2CO3溶液 NaCl、MgCl2 Na2CO3 溶液： 沉淀： 溶液： ﹛ 沉淀： CaCO3 BaCO3 过量 NaOH溶液 ﹛ 溶液： 沉淀： NaCl、Na2CO3 NaOH Mg OH 2 适量的 稀HCl NaCl 溶液 NaCl固体 （4）其他除杂流程顺序： ②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl ③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl ①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl （5）总结： 在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一定要在Na2CO3溶液之前。 （6）食盐的作用： 调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气，盐酸、纯碱、化肥、染料等。 *