人教版化学选修4《化学反应原理》终结性评价试题.docVIP

化学选修4《化学反应原理》试题 一、单选题 1、关于吸热反应的说法，正确的是 A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应 C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 2、已知反应X+Y M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A、H2O g H2 g +O2 g ；H +242kJ·mol-1 B、2H2 g +O2 g +2H2O l ；H -484kJ·mol-1 C、H2 g +O2 g H2O g ；H +242kJ·mol-1 D、2H2 g +O2 g 2H2O g ；H -484kJ·mol-1 4、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A、0.4mol／ L·s B、0.3mol／ L·s C、0.2mol／（L·s） D、0.1mol／（L·s） 5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2 3、3 2，则此反应可表示为（ ） A、2A+3B 2C B、A+3B 2C C、3A+B 2C D、A+B C 6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉 7、下列说法正确的是： A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 B． C． D． 9、下列说法正确的是（ ） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 10、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A．化合价的升降 B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存 11、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）。 ①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 12、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ） A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 13、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ） A、Fe2e-＝Fe2+ B、2H2O＋O2＋4e-＝C、2H+＋2e-＝H2D、e-＝2H2O＋O2A、B、铜 C 、锡 D 、硅 15、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是 A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂在一密闭容器中进行如下反应：2SO2 气 +O2 气 2SO3 气 ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L c（NH4+） c（H+） c（OH-）B． c（Cl-） c（H+） c（OH-） C．c（Cl-） c（NH4+） c（H+） c（OH-）D．c（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（OH-） 23、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 24、设C＋CO22CO－Q1 吸热反应 反应速率为 1，N2＋3H22NH3＋Q2 放热反应 反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时， 1和 2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 25、常温下，盐酸与氨水混合