81—1重要的酸(之“三酸”化学式与稀释浓硫酸等).docVIP

8.1重要的酸（之“三酸”化学式与稀释浓硫酸等） 随堂练习 1.在日常生活中，常遇的酸有 ， ， ； 常遇的碱有 ， ； 常遇的盐有 ， ， ， 。 2.“酸”的概念：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 3. 复分解反应：两种化合物互相交换成分形成另两种化合物 的反应叫做复分解反应。 通式 ， 复习：（1）化合反应：通式 ， 符合该反应类型的化学方程式 ； （2）分解反应：通式 ，符合该反应类型的化学方程式 ； （3）置换反应：通式 ，符合该反应类型的化学方程式 ； 4.浓盐酸易 ，形成 ，其原因是挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成 的缘故。 练习：若一瓶浓盐酸长期没盖瓶盖，那么其质量将 与质量分数将 。 5.（1）浓硫酸具有①吸水性（用途：作 剂，见右图）； ②脱水性（浓硫酸具有强腐蚀性，是危险品，保管和使用都要格外小心！ 如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗）。 练习：浓硫酸具有吸水性能否作食品的干燥剂？答： ，其理由是 。 （2）浓硫酸的稀释（一定要把 沿容器壁慢慢注入 里，并不断 。切不可将 里。 课后思考： 1.（强化训练） 用化学式填空： （1）盐酸： （2）硫酸： （3）硝酸： （4）硫酸亚铁： （5）硫酸铁： （6）氯化镁： （7）硫酸锌： （8）碳酸钙： （9）氯化钙： （10）硝酸银： （11）氯化银： （12）氧化铜： （13）硫酸铜： （14）氧化铁： （15）氯化铁： （16）氢氧化钠： （ 17）氢氧化钙： （18）氯化钠： 2. 反应类型的判断： （1）分解反应有（ ）（2）化合反应有（ ）（3）置换反应的有（ ） 1.用高锰酸钾加热制取氧气 2.把铁投入硫酸铜溶液中 3.氢气的燃烧或爆炸 4.甲烷燃烧或爆炸 5. 用氢气还原氧化铜 6. 实验室制取二氧化碳 6.用过氧化氢与二氧化锰制取氧气 7. 一氧化碳还原氧化铁为铁 8. 二氧化碳溶于水 9. 碳酸不稳定产生变化 10.用澄清石灰水检验二氧化碳 初三化学下学期作业（46） 年 月 日 星期 班级 姓名 座号 59 随堂练习与课后思考 酸 H Cl H NO3 H2SO4 | ↙↘ H+ （Cl-、NO3 -、SO42-） （酸：阳离子全是H+）（阴离子是酸根离子）