7短周期元素abc的原子序数依次递增,它们原子的最外.docVIP

7．短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，a和c同主族，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径a b c B．a和c可形成离子晶体 C．c的氢化物的稳定性大于a的氢化物 D．b的氧化物的熔点比a的氧化物熔点高 8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba NO3 2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba NO3 2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 （ ） A．一定有SO32—离子 B．一定有CO32—离子 C．一定有Cl—离子 D．不能确定HCO3—离子是否存在 9．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里再加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是 （ ） A．H+的物质的量浓度 B．OH—的物质的量浓度 C．c（CH3COO—）/c（CH3COOH） D．c（H+）·c（OH—） 10．关于下列各装置图的叙述不正确的是 （ ） A．装置①中，Cu为正极，Zn为负极 B．装置②充满水气体由X进入可用于收集NO C．装置③可用于NH3、HBr的吸收 D．装置④可用于制乙炔或氢气 11．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是 （ ） A．18克重水含有电子数为10NA B．1mol Cl2与足量烧碱反应时共转移2NA个电子 C．1mol十七烷分子中的共价键总数为52NA D．常温常压下，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为NA 12．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ） A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应 B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧 C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收率提高 D．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 13．在FeCl3与KSCN混合后的血红色溶液中，加入适量NaF晶体后，得到一种无色溶液，据此推知 （ ） A．F—将Fe3+还原为Fe2+ B．NaF溶于水后具有漂白性 C．F—与Fe3+结合成沉淀物 D．F—与Fe3+结合成更难电离的可溶于水的物质 26．（16分）物质X是中学化学中的常见由短周期元素组成的物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 （1）若X为氧化物，X的化学式是 。 （2）若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是 。 （3）若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。 X与稀硫酸反应的离子方程式是 ； X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A，反应的化学方程式是 。 27．（14分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子 序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质 在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如 下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分 子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。 请回答下列问题： （1）X元素的周期表中的位置是 周期 族。 （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。 （3）①C的电子式是 ，C分子的结构呈 形。 ②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 ③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式） 。 28．已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应： 现有分子式C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应： 试回答下列问题： （1）X为 （填元素符号）； （2）A中所含的官能团为 （填名称），上述转化中其中属于氧化反应的共有 步（填数字）；M与NaOH溶液共热时的反应类型是 反应。 （3）M的结构简式为 。 （4）写出下列反应的化学方程： ①B→D ； ②E和银氨溶液反应的化学方程式： 。 29．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，并测定该废屑中铁的纯度，设计了下列实验装置图。A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。 完成下列问题： （1）如何检查装置A