梅县东山中学2011—2012学年高二上学期期中考试(化学).docVIP

梅县东山中学2011—2012学年高二上学期期中考试 化学试题 可能要用的相对原子质量：H: 1 O:16 Cl :35.5 Na :23 Br:80 C :12 N :14 S:32 一、单选题（每小题分，共分） 1．下列反应中属于放热反应的是 （　　） A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应 2．下列物质是强电解质的是（　　） 　Ａ．氨水 Ｂ．醋酸 Ｃ． 氯化铵 Ｄ．氢氧化铝 3．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（??? ）A．提高反应物的平衡转化率 B．同等程度改变正逆反应速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 4．反应2A g +B g 2C g ? ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是 A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压．下列离子方程式正确的是 A．向澄清的石灰水中加入NaHCO3溶液： Ca2+ + 2OH- + 2H ++2 CO32- CaCO3↓+ CO32- +2H2O B．向漂白粉中通入O2气体： Ca2+ + 2ClO- + O2 +2H2O CaCO3↓+2HClO C．氯气通入水中：Cl2+H2OH+ + Cl- + ClO- D．碳酸钙溶于盐酸中：CO32- + 2H+CO2↑+H2O 6．可确认发生了化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 7．一烧杯盛有10毫升H 5的盐酸，现往烧杯中加入990毫升水，此时溶液的H值大约为（ ） A． B． 8 C． 9 D．6.8 8．下列说法正确的是 A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3 s NH3 g ＋H2O g ＋CO2 g 　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 9．在3K时，水的KW 1.0 × 10-12,若此时C H+ 1.0 × 10-7摩尔/升,溶液呈 Ａ．酸性　　Ｂ．碱性　　Ｃ．中性　　Ｄ．无法判断 10．在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA A－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是A．滴加少量lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c H＋ 减少 B．加水，溶液中所有离子浓度均减小 C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c OH- 增大 D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c H＋ 增大 11．下列正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca OH 2反应的中和热 △H＝2× －57.3 kJ/mol B．CO g 的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2 g 2CO g ＋O2 g 反应的△H＝2×283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12．体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+ O2（g）２（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为Ｐ％，则乙容器中SO2的转化率为Ａ．等于Ｐ％ Ｂ．大于Ｐ％　 Ｃ．小于Ｐ％　　Ｄ．无法判断 13．下图为可逆反应A g ＋2B g nC g 正反应放热 生成物 C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2 的关系正确的是A．P2＞P1，n＜3 B． P2＞P1，n＞3 C． P1＞P2，n＜3 D．P1＞P2，n＞3 ．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应：PCl5 气 PCl3 气 +Cl2 气 ，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5 气 ，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是（ ） A．M N B．M N C．M N D．无法比较 15．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A．2SO2 g +O2 g 2SO3 g ；ΔH 0 B．4NH3 g +5O2