化学：第四章《种重要的金属》测试(旧人教版必修2).docVIP

《几种重要的金属》单元测试 满分100分，检测时间80分钟 班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12　　N　14 O 16　　Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 I卷 一．选择题（本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A．避免产生“白色污染” B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液破坏臭氧层 D．利用电池外壳的金属材料 2．下列叙述中，正确的是　　　　（　　） A．含金属元素的离子一定是阳离子 B．某元素从化合态变为游离态时一定被还原 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 3．下列说法不正确的是　　　　（　　） 　　A.在原电池中，活泼金属一般作负极　　B.在原电池中，受到腐蚀的总是负极 C．在原电池中，阳离子向负极移动　　 D.在原电池中，正极发生的是还原反应 4．下列各组混合物，不能作铝热剂的是　（　　） 　　A.Al、V2O5 B.Al、MnO2 C.Al、MgO D.Al、Co3O4 5．下列离子方程式中，正确的是　（　　） 　　A.氧化亚铁和稀硝酸反应：FeO＋2H＋ Fe2＋＋H2O B.铜和三氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋ Fe2＋＋Cu2＋ C.氯化亚铁溶液中滴入Cl2：Cl2＋2Fe2＋ 2Cl－＋2Fe3＋ D.金属铝投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋H2O＝2AlO2－＋2H2↑ 6．用两根铁丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池反应为：CH4＋2KOH＋2O2＝K2CO3＋3H2O，若该电池中1molCH4参加反应，则转移电子的物质的量为 A.1mol B.2mol C.4mol D.8mol 7．在稀H2SO4中插入一块铜片，加入下列物质后，可使Cu片迅速发生腐蚀的是（　　） A.稀盐酸 B.FeCl2晶体 C.　Na2SO4晶体 D.KNO3晶体 8．某强碱性透明溶液里能大量存在的离子组是　（　　） A.　Na+、Cl-、Al3+、Ca2+ B.　K+、S2-、HCO3-、NH4+ C.　AlO2-、Na+、K+、Cl- D.　Fe2+、Na+、NO3－、H+ 9．有200mL　MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c Mg2+ 为0.2mol/L，c Cl- 为1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加4mol/LNaOH溶液的体积为（　） A. 40mL B.70mL C.80mL D. 128mL 10.下列反应能获得二价铁盐的是　（　　） ①铁粉与硫粉共热　②铁丝在氯气中燃烧 ③铁丝在氧气中燃烧　④铁与足量稀HNO3反应　⑤铁与足量稀H2SO4反应　⑥氧化亚铁与盐酸反应　⑦氧化亚铁与稀HNO3反应　⑧铁与硫酸铜溶液反应 A. ①③⑤ B. ①④⑥⑧ C. ①②③⑤ D. ①⑤⑥⑧ 11．将Fe2O3和CuO、Fe粉的混合物投入盐酸中，有固体剩余，则所得溶液　（　　） A.可能含有FeCl3、FeCl2 B.一定含有 FeCl2、CuCl2 C．一定含有FeCl2 D.一定含有FeCl2、 HCl 12．为了确定下列物质是否部分氧化，用一种试剂（括号内）进行实验。其中，所选试剂不合适的是 A. K2SO3 BaCl2 B. FeCl2 KSCN C. KI 淀粉 D.白磷 石蕊试液 13．等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含 Al的质量与溶液中含Al的质量相等，则AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 A. 3 2 B. 2 ：4 C. 1 ：4 D. 2：7 14．取0.8mol/L的金属氯化物MCln的溶液10mL，恰好能使120mL 0.1mol/L Ba OH 2溶液中的OH－全部沉淀，则该金属的化合价是　　　　（　　） A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 15.下列各组溶液中均有两种不同的金属离子，分别加入足量的氨水后，观察到的现象相同的是　（　　） A. Fe3+、Al3+ B. Mg2+、 Al3+ C. Fe2+、 Mg２＋ D. Fe2+、 Fe3+ 姓名 班别 座号 分数 选择题答题卡： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 II卷 二、填空题（本题包括5小题，共48分） 16．（3分）配平下列化学反应方程式。 Fe + NO3— + H+ ＝ Fe2+ + N2O↑ + H2O。 17．（10分）已知铁锅在潮湿的环境中容易