化学反应速率与化学平衡专题5.docVIP

专题五 化学反应速率与化学平衡 考纲再读 1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。2.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义，把握化学平衡与反应速率之间的内在联系。 3.理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 化学反应速率的表示方法表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。表达式： ＝ 单位：mol/L·h、mol/L·min、mol/L·s等 ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。 ②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。影响化学反应速率的因素浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。 注：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。 压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。 注：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 对于气体反应体系，充入“惰气”情况： 恒容时：充入“惰气” 总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。 恒压时：充入“惰气” 体积增大 各反应物浓度减少 反应速率减慢。 温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。 温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。 催化剂：使用催化剂，能加快化学反应速率。 化学平衡状态化学平衡移动 ）可逆反应进行程度的描述方法——转化率、产率。 反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100% 产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100% .外界条件对化学平衡的影响。 浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。温度：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。 .合成氨适宜条件的选择。 ①选择原则：能加快反应速率；提高原料的利用率；提高单位时间的产量；对设备条件要求不能太高。 ②合成氨的适宜条件：使用催化剂；500℃；2×107～5×107Pa。将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1③2 s 时物质 A 的转化率为70％④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1其中正确的是（ ）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 【解析】本题考查物质的量浓度的表示法，用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转率的计算等知识，考查内容的知识容量较大。 V(C)=0.6mol/2L×2s=0.3 mol·L－1·s－1所以，V(A)=0.3 mol·L－1·s－1 V(B)=0.15 mol·L－1·s－1 A的转率为0.6mol/L×2L/4mol×100％=30％。 2s时B的浓度为2mol/2- V(B)×2s=0.7mol/L。只有、 所以B正确 对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）下列叙述正确的是（ ） A.达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态 C.达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 【解析】同一反应速率用不同物质的浓度变化表示时，速率之比等于计量系数之比。A中v 正(O2)/v逆(NO)=5/4 ，A正确。同理D中v 正(NH3)/v逆(H2O)=4/6=2/3，即3v 正(NH3)=2v逆(H2O)。选项B只表示出了正反应的速率，不是平衡状态，选项C增加容积，即减小压强会使正、逆反应的速率都减小，C选项错误.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) H，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ） A．T1＜T2,P1＜P2 B．T1＜T2,P1＞P2 C．T1＞T2,P1＞P2 D．T1＞T2,P1＜P2 【解析