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化学反应原理测试题 一、选择题 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ） A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．氯酸钾与二氧化锰反应 C．Ba OH 2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解 2．铜锌原电池（如右下图）工作时， 下列叙述正确的是（ ） A．负极反应为Zn + 2e－ ＝Zn2+ B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝Zn2++Cu C．在外电路中，电子由正极流向负极 D．盐桥中，Cl-- 移向CuSO4溶液 3.某同学为了使反应2HCl+2Ag 2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 （ ） 4.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是 A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－ H2↑ D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－ H2↑ 5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是： A.2SO2（g）+O2 g 2SO3 g ΔH 0 B.4NH3（g）+5O2 g 4NO g +6H2O（g） ΔH 0 C.H2 g +I2 g 2HI g ΔH 0 D.2A g +B g 2C g ΔH 0 6. 表示下列变化的化学用语不正确的是（ ） A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH- B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42- C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2OFe OH 3+3H+ 7.对于平衡体系mA g ＋nB g pC g ＋qD g ΔH＜0。下列结论中不正确的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，反应物、生成物总物质的量一定改变 8. 已知：N2 g +3H2 g 2NH3 g △H -92.2kJ/mol。下列说法不正确的是（ ） A．生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应 B．1 mol N2 g 和3 mol H2 g 的能量之和高于2 mol NH3 g 的能量 C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 D．将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中反应，放出92．2 kJ的热量 9. 下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ） A．强电解质全部是离子化合物 B．强电解质在稀的水溶液中完全电离 C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱 10. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．工业合成氨时使用催化剂 B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C．在NaOH溶液中由水电离出的c H+ 1×10-7mol／L D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 11.向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 二、非选择题 12.下列说法正确的是______________ A．催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应 B. 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大 C.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液 D. 已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H 0， 升高温度缩短达到平衡的时间 13.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的pH ； （2）丙溶液中存在电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）； （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c OH- 的由小到大顺序为为 ； （4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示