化学反应原理期末复习题3(正式)MicrosoftWord文档.docVIP

化学反应原理期末复习题3 超越自己比超越别人更重要！不断的超越自我吧！ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列过程中一定释放出能量的是 A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子 2.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水 3.下列说法中错误的是 A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行； B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态 液态 固态； C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大； D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。 4.美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是 A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰 B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境 C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法 D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等 5.在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2 g + O2 g 2SO3 g △H -197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是: A.生成 SO3 2 mol B.放出 197 kJ 的热量 C.吸收197 kJ 的热量 D. SO2 和 SO3 共有 2 mol 6. 下列说法正确的是 A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7.将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是 A.m n C.m n D.无法确定 8.常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是 A.1mol/L的MgCl2溶液 B.2mol/L的NaCl溶液 C.1.4mol/L的BaCl2溶液 D.1mol/L的AlCl3溶液 9.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO2和1mol O2，同时发生下列反应: 2SO2 g + O2 g 2SO3 g ，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为25%，则下列说法中正确的是 A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大 B.达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少 C.乙容器中SO2的转化率大于25% D.平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2 10.重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定D —lgc D+ ,以下关于D的叙述正确的是 A中性溶液中PD 7 B在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中D 12 C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl 设溶液的体积为1L ，其中D 2 D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其D 1 11.下列物质的水溶液能导电，但属于电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 12．在2A + B 3C + 4D的反应中下列表示该反应的化学反应速度最快的是A、v A 0.5 mol/ L·s B、v B 0.3 mol/ L·s C、v C 0.8 mol/ L·s D、v D 1.0 mol/ L·s 13．下列说法正确的是 A．B．C．D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1 C．0.05 mol?L-1 D．0.50 mol?L-1 15． mol?L－1时就认为沉淀完全 D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 16．L－1，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①