4第二章第二节影响化学反应的因素(第二课时).doc

4 第二章 第一节 （二）压强（针对气体） 1、对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。 2、为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？ 答：一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。 3、对结论的再理解 （1）压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 （2）对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。 （三）温度 1、在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。 2、为什么升高温度会使反应速率加快？ 答：当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。 例子：1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。 3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。 （四）催化剂 1、在其它条件不变的情况下，催化剂能加快化学反应速率。 2、为什么催化剂能加快化学反应速率？ 答：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。 3、对结论的再理解 （1） 催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。 （2）能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。 （3）对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。 练习】1、要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固） 2C（气）+Q（Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（ ） A．降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A 2、把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。其中t1——t2速度变化的原因是___________________ ；t2——t3速度变化的原因是_________________________________。 t 1 t 2 t 3