8.7 实际气体和范德瓦耳斯方程.pptVIP

* *8.7 实际气体和范德瓦耳斯方程 8.7.1 实际气体等温线 8.7.2 分子力 8.7.3 范德瓦耳斯方程 8.7.1 实际气体等温线 CO2实验等温线： 理想气体 实际气体 临界等温线 临界温度 临界点C 饱和蒸汽压 临界态 等温等压 偏离理想气体的原因？ 8.7.2 分子力 理想气体模型忽略了分子力 分子之间的相互作用力，叫分子力。 分子力的实质是残余的静电力，也叫范德瓦耳斯力。 实际气体分子模型： —实际气体和理想气体宏观性质的差别 有微弱引力的刚性小球。 8.7.3 范德瓦耳斯方程 对于 1 mol 理想气体，状态方程为 vm：分子在容器中可以自由到达的体积，即容器的体积。 早在18世纪，伯努利就引入分子体积的修正 ： b：反映分子体积的常量 在此基础上，1873年范德瓦耳斯建立了一个适用于实际气体的状态方程。 考虑分子之间的引力后，器壁受到的压强要比不考虑引力时要小一些。 应修正为 pin ：内压强 pin 等于分子对单位器壁面积减少的撞击力，因此 ? a：反映分子之间引力的常量 1 mol 实际气体的范德瓦耳斯方程： ? (mol)实际气体的范德瓦耳斯方程： vm：容器体积，p：实测压强，a、b可由实验测定。 体积 V = ? vm *