【考前三个月】205届高考化学(安徽专用)考前专题复习学案：专题4 常见非金属元素及其化合物.docVIP

学案11　常见非金属元素及其化合物 必威体育精装版考纲展示　1.了解常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 基础回扣 1．常见非金属元素及化合物的特征性质和应用 (1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中： ①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式________________________________________________________________________； ②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________，实验室制备该气体的化学方程式________________________________________________________________________； ③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是________________________。 答案　①N2、O2　N2＋O22NO ②Cl2　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Si　SiO2＋2C2CO↑＋Si (2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中： ①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________； ②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________； ③能使品红溶液褪色的是__________； ④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为______________，____________________________________________________________。 答案　①CO2、SO2、SiO2　SO2、NO、NO2 ②NO2　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③SO2 ④SiO2　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中： ①常温下能使Fe、Al钝化的是___________________________________________________； ②实验室常用作干燥剂的是____________，中学常见气体中不能用其干燥的是________________________________________________________________________； ③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________； ④见光易分解的是__________，反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 答案　①浓硫酸、浓硝酸　②浓硫酸　NH3、H2S、HI等　③稀硝酸　3Ag＋NO＋4H＋=== 3Ag＋＋NO↑＋2H2O　④浓硝酸　4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (4)在H2O2、NH3、HCl中： ①被称作绿色氧化剂的是________，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________； ②水溶液呈碱性的是________，列举两种实验室制取该气体的方法__________，__________； ③常温时能相互反应产生大量白烟的是________，反应的化学方程式________________________________________________________________________； ④NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 答案　①H2O2　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②NH3　NH4Cl与消石灰共热法　浓氨水加热分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法 ③NH3、HCl　N