【志鸿优化设计-赢课堂】(人教版)2014-2015高中化学选修4配套【课后习题】4.1_原电池.docVIP

第四章　电化学基础 第一节　原电池 课时训练18　原电池 1.对于原电池的电极名称,叙述错误的是(　　) A.发生氧化反应的一极为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极 D.电流流出的一极为正极 答案:C 2.下列装置可以形成原电池的是(　　) 答案:A 3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下: 　　卡片:No.28　时间:2014.03.20实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为ZnCu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应为:Zn-2e-Zn2+ 卡片上的描述合理的是(　　) A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.②③④ 解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。 答案:B 4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　) A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极 B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑ C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+ D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑ 答案:B 5.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①②;①③相连,③为正极,金属活动性①③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③④,即金属活动性顺序为①③④②,B正确。 答案:B 6.按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示(　　) ①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A.①③ B.③④ C.①②④ D.② 解析:在这个原电池中,负极反应:Fe-2e-Fe2+,正极反应:Ag++e-Ag,使b棒增重,溶液中c(N)不变。 答案:D 7.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(　　) A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应 C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生 解析:a中构成原电池,铁钉作负极,铜丝作正极,故Fe失去电子,在铜丝上O2得电子发生还原反应;b中也构成原电池,铁钉作正极,铝条作负极,所以Al失去电子生成Al3+,在铁钉上O2得电子发生还原反应。 答案:B 8.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是(　　) 解析:若向a中加入少量的CuSO4溶液,则发生反应:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,生成的Cu附着于Zn上,构成无数微小的CuZn原电池,加快了Zn的反应速率,所以Zn与稀硫酸反应时,加入CuSO4溶液则反应速率加快,生成H2的量a小于b。 答案:A 9.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示: (1)A中反应的离子方程式为　。? (2)B中Sn极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　,Sn极附近溶液的pH　　　(填“升高”“降低”或 “不变”)。? (3)C中被氧化的金属是　　　,总反应式为　　　　　　　　　　　　　。? 解析:本题考查原电池的综合应用。A烧杯不符合原电池条件,属于金属与酸的反应;B、C装置构成了原电池,金属活动性:ZnFeSn,所以B中Fe为负极,被氧化;C中Zn为负极,被氧化。B烧杯中Fe失去电子,电子通过导线流向Sn极,Sn极上有气体产生,H+浓度降低,pH升高。 答案:(1)Fe+2H+Fe2++H2↑ (2)2H++2e-H2↑　升高 (3)Zn　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 10.某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。 请回答下列问题: (1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出